Металл, не реагирующий с соляной кислотой при обычных условиях

н I н | н

сн₃ сн₃

A. изомерия углеводородного радикала;

B. изомерия положения функциональной группы;

C. изомерия положения двойной связи;

D. межклассовая изомерия.

Металл, не реагирующий с соляной кислотой при обычных условиях?
A) Zn; В) А1; С) Си; D. Fe.
При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (нормальные условия) через
избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г.
Определите % выхода продукта реакции от теоретически возможного.

А. 95%; В. 85%; С. 75 %; D. 65 %.

30. Какие три элемента являются важнейшими для нормальной
жизнедеятельности растений?

A. С, Н, О;

B. N, К,Р;

C. N, К, Fe;

D. К, Р, Fe.

31. Какая из приведенных ниже реакций невозможна:

A. Mg + Zn(NO₃)₂;

B. Fe + AgNO₃;

C. Hg + CuCI₂;

D. Сu + Н₂SО₄(конц.).

32. Укажите одноосновные предельные кислоты:

А. НСООН В. СН₂=СН-СООН С. СН₃-(СН₂)_]6-СООН
D. С₆Н₅СООН Е. С₂Н₅-СООН

С. CDE;

D. АСЕ.

А. ВСЕ;
В. ABC;

33. Три неспаренных электрона в основном состоянии у атома элемента.

Li B)В C)N D)Cr E)Fe.

42

43

34. С химическими свойствами каких соединений сходны химические свойства
многоатомных спиртов?

А.алкенов и алкадиенов;

B. одноатомных спиртов;

C. альдегидов;

D. карбоновых кислот.

35. Какой объем при нормальных условиях занимает 6,4 г кислорода?

A. 4,48 л;

B. 2,24 л;

C. 6,72 л;

D. 3,36 л.

36. В какой массе серной кислоты содержится 16 г серы?

А. 98 г; В. 49 г; С. 196 г; D. 24,5 г.

37. Какое соединение образуется при полном гидрировании ацетилена?

A. этилен;

B. циклопропан;

C. пропан;

D. этан.

38. В растворе соли МеС1₂ содержится 3,01-10²² ионов Сl^- и 3,425 г ионов Ме²⁺.
Укажите химический символ металла.

А. Ва; В. Sr; С. Mg; D. Са.

39. В атомах после заполнения подуровня 5s заполняется подуровень
А)5р

В) 3d C)4d D)4f E)5f.

40. Молярная концентрация гидроксида натрия в водном растворе, в двух
литрах которого содержится 8,0 г NaOH равна

0,01 моль/л
0,05 моль/л
0,1 моль/л
0,2 моль/л

E) 0,15 моль/л.

41. Укажите формулу пропанола:

A) СН₃СН₂ОН В) СН₃СН₂СН₂ОН С) СН₃СН₂СН₂СН₂ОН

D) СН₃СН₂СН₂СН₂ CH ₂ОН

42. Ступенчатая диссоциация характерна для:
А.фосфата калия;

В. хлорида алюминия;

С.азотной кислоты;

D. гидросульфата натрия.

43. При каком условии равновесие смещается вправо для следующей
обратимой реакции: 2SO₂ + О₂ 2SO₃ + Q

A. при повышении температуры;

B. при повышении давления;

C. при понижении давления;

D. при повышении концентрации SO₃

44. Укажите качественную реакцию на многоатомные спирты

А.взаимодействие с металлическим натрием с выделение водорода;

В.горение в атмосфере кислорода с образование углекислого газа и воды;

С. взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) с

образованием раствора ярко-синего цвета;

D.взаимодействие с азотной кислотой с образованием нитроглицерина.

45. Степень диссоциации основания ХОН равна 20%. Какое число гидроксид-
ионов приходится в ее растворе на каждые 40 не распавшихся молекул?

10
50
25
D)20
Е)40.

46. Определение понятия атомной единицы массы:

число, показывающее во сколько раз масса данного атома больше 1/12
массы атома углерода
1/12 массы атома углерода (кг)
масса атома (кг)

D) число, показывающее во сколько раз масса молекулы вещества больше
атомной единицы массы

E) масса одного моля вещества (г/моль).

44

45

47. Какая из кислот является двухосновной?

А. HNO₂; В. НВг; С. Н₂СО₃; D. Н₃ВО₃.

48. Смесь газов состоит из 20% водорода и 80% азота (по объему). Чему равна
средняя молярная масса этой смеси?

A. 15 г/моль;

B. 30 г/моль;

C. 22,8 г/моль;

D. 7,2 г/моль.

49. Какая масса карбоната натрия содержится в растворе объемом 200 мл с
молярной концентрацией C(Na₂CO₃) 0,25 моль/л.

А. 53 г; В. 5,3 г; С. 106 г; D. 10,6 г.

50. Растворимость сульфата марганца при 10°С равно 60 г 100 г воды.
Вычислите какую массу семиводного сульфата марганца нужно добавить к 50 г
воды для получения насыщенного раствора.

А. 55 г; В. 110,3 г; С. 30 г; D. 75 г.

II уровень

1. Требуется приготовить 17 г нитрата натрия. В распоряжении имеются
сульфат аммония, перманганат калия и гидроксид натрия (а также вода и
катализатор). Рассчитайте необходимые массы (в граммах) указанных
реагентов - двух солей и щелочи

A. 15,4 г, 127,2 г, 10 г;

B. 11,4 г, 125,3 г, 8 г;

C. 14,6 г, 128,2 г, 8 г;

D. 13,2 г, 126,4 г, 8 г.

2. Какие вещества не образуются в результате гидролиза жиров в
промышленности

A. глицерин;

B. карбоновые кислоты;

C. мыла;

D. этиленгликоль.

3. Плотность смеси кислорода с озоном по водороду равна 18. Определить
процентный состав смеси (по объему):

A. 65%: 35%;

B. 75%; 25%;

C. 60%; 40%;

D. 80%; 20%.

4. Какой углевод является структурным изомером глюкозы
46

A. сахароза;

B. фруктоза;

C. галактоза;

D. целлюлоза.

5. Сколько существует изомерных аминокислот состава C₄H₉O₂N
А. 3; В. 4; С. 5; D. 6.

6. Какое вещество используется в качестве катализатора в реакции
гидрогенизации жидких жиров

A. серная кислота;

B. гидроксид натрия;

C. никель;

D. бромид алюминия.

7. Напишите уравнение реакции между перманганатом калия и соляной
кислотой и укажите сумму стехиометрических коэффициентов в правой части
уравнения.

А. 16; В. 17; С. 18; D. 35.

8. Какую массу оксида серы (VI) следует прибавить к 250 кг 60%-ного раствора
серной кислоты для получения 15% олеума

А. 542 кг; В. 627 кг; С. 567 кг; D. 617 кг.

9. Сколько выделится молекул воды при образовании из аминокислот
трипептида

А. 2; В. 3; С. 4; D. 1.

10. Сложные эфиры являются изомерами

A. двухатомных спиртов;

B. карбоновых кислот;

C. простых эфиров;

D. альдегидов и кетонов.

11. Сколько σ (сигма) и π (пи) связей имеется в молекуле азота?

A. одна σ -связь и одна π -связь;

B. одна σ -связь и две π -связь;

C. две σ -связь и две π -связь;

D. две σ -связь и одна π -связь.

12. Укажите качественную реакцию на крахмал

A. реакция «серебряного зеркала»;

B. реакция горения;

C. реакция гидролиза;

D. реакция с раствором йода.

47

13. Растворимость оксида серы (IV) равна при 0°С 79,8 объемов в 1 объеме
воды, а при 30⁰С 27,2 объемов в 1 объеме воды. Вычислите, какой объем
оксида серы (IV) (н.у.) может дополнительно раствориться в 250 г насыщенного
при 30°С раствора при его охлаждении до 0°С. Давление 101 кПа

А. 12,4 л; В. 12,9 л; С. 12,2 л D. 12,6 л.

14. Какие виды солей способны образовывать щавелевая кислота НООС-
СООН

A. не образуют солей;

B. образуют только средние соли;

C. образуют только кислые соли;

D. образуют кислые и средние соли.

15. При какой процентной концентрации H₂SO₄ в ее растворе содержится
одинаковое количество атомов кислорода и водорода?

А. 74,3%; В. 78,2%; С. 69,5%; D. 73,1%.

16. При растворении цинка в 400 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты
выделение газа не наблюдалось. Раствор, полученный после прекращения
растворения цинка, слили, выпарили и прокалили до постоянной массы. Какое
вещество содержится в сухом остатке и какова его масса?

A. 25,42 г;

B. 25,27 г;

C. 25,04 г;

D. 25,90 г.

17. Какая реакция указывает на содержание в молекуле глюкозы нескольких

гидроксильных групп

A. взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II);

B. взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра;

C. гидролиз с образованием молочной кислоты;

D. спиртовое брожение.

18. К 0,5 л раствора хлорида алюминия с плотностью 1,2 г/мл добавили
избыток раствора сульфида калия. Осадок, выпавший после полного
прохождения реакции, прокалили до постоянной массы, которая составила 10,2
г. Определить массовую долю соли в исходном растворе?

А. 4,42%; В. 4,45%; С. 4,04 %; D. 4,16 г.

19. В чем заключается функция нуклеиновых кислот в организме человека

A. в обмене жиров;

о-сосн₃
B. в синтезе белков;

C. в синтезе полисахаридов;

D. в фотосинтезе.

48

20. Какие вещества построены из остатков 2-аминокислот

A. жиры;

B. углеводы;

C. белки;

D. пластмассы.

21. Некоторое количество водного раствора серной кислоты было обработано
избытком сплава натрия и магния. Выделившийся водород составил 5% от
массы исходного раствора. Найдите процентную концентрацию исходного
раствора серной кислоты

А. 15,4%; В. 15,7%; С. 15,6%; D. 15,8%.

22. Какие соединения образуются при действии на щавелевую кислоту
концентрированной серной кислотой

A. оксид углерода (II), вода;

B. оксид углерода (IV), вода;

C. оксид углерода (II), оксид углерода (IV), вода;

D. углерод, вода.

23. Какую массу 20%-ного олеума следует прибавить к 500 кг 40%-ного
раствора серной кислоты для того, чтобы образовался 96%-ный раствор серной
кислоты

A. 3294 кг;

B. 3327 кг;

C. 3204 кг;

D. 3264 кг.

24. На растворение навески неизвестного металла потребовалось 219 г 10%

раствора соляной кислоты. При этом образовался 13,32% раствор хлорида этого
металла. Какой металл был растворен в соляной кислоте?

A. титан;

B. цинк;

C. скандий;

D. алюминий.

25. Аспирин является:

A. простым эфиром;

B. сложным эфиром;

C. ангидридом кислоты;

D. солью.

соон

49

26. С каким соединением глицин будет реагировать по аминогруппе
А. СаО; В.НС1; С. КОН; D. NaHCO₃.

27. В раствор, приготовленный из 2,1 г смеси хлоридов калия и натрия,
добавили 8,5 г нитрата серебра, а затем опустили медную пластину. В раствор
перешла медь количеством 0,01 моль. Определите: А. массовую долю (в%)
хлорида калия в исходной смеси; б) изменения массы ( в граммах) пластины

A. 74,5%, 1,38 г;

B. 76,5 %, 1,52 г;

C. 75,4%, 1,47 г;

D. 77,3%, 1,64 г.

28. Вычислите массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из
водорода и аммиака и имеющей плотность 0,8320 г/л при давлении 120 кПа и
температуре -30°С.

А. 2,86%; В. 3,75%; С. 2,81%; D. 2,96%.

29. С каким соединением не будет реагировать глицин

А. СаО; В. НС1; С. КОН; D. СО₂.

30. Человек ежедневно употребляет с пищей в среднем 3 г калия. Какая масса
картофеля, содержащего 0,6% этого элемента, обеспечит суточную потребность
человека в калии?

А. 450 г; В. 470 г; С. 550 г; D. 500 г.

31. Чем объясняются кислотные свойства нуклеиновых кислот

A. наличием пуриновых оснований;

B. наличием пиримидиновых оснований;

C. наличием остатков углеводов;

D. наличием одной гидроксогруппы в остатке ортофосфорной кислоты.

32. Через 100 мл раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл) пропустили
4,928 л (н.у.) оксид углерода (IV), в результате чего образовалось 22,88 г смеси
двух солей. Определите массовые доли веществ в полученом растворе.

A. 14,3%, 3,75%;

B. 15,4%, 3,68%;

C. 13,1%, 3,88%;

D. 15,8%, 3,47%.

33. Характерной особенностью двухосновных карбоновых кислот является
наличие в молекуле

A. двух гидроксильных групп;

B. двух атомов кислорода;

C. двух атомов углерода;

50

D. двух карбоксильных групп.

34. Какая масса оксида серы (VI) и 82%-ного раствора серной кислоты
требуется для получения 2,4 т 12% олеума

A. 1,42 т, 0,98 т;

B. 1,27 т, 1,13 т;

C. 1,14 г, 1,26 т;

D. 1,23 т, 1,17 т.

35. Какое вещество используются в качестве катализатора в реакции
этерификации

A. вода;

B. палладий;

C. никель;

D. серная кислота.

36. Какое соединение образуется при обработке хлорида фениламмония
раствором гидроксида натрия

A. аммиак;

B. анилин;

C. азот;

Г), хлорид аммония.

37. Вычислите объем углекислого газа, который добавили к 5,6 л оксида
углерода (II) (н.у.), если известно, что число электронов в полученной смеси
стало в 14,5 раз больше числа Авогадро.

А. 6,72 л; В. 13,44 л; С. 4,48 л; D. 11,2 л.

38. Олеум массой 3,74 г для полной нейтрализации требует 80 мл 1 М раствора
гидроксида натрия. Вычислите массовую долю свободного оксида серы (VI) в
данном образце олеума

A. 21,39%г;

B. 22,21%;

C. 21,04%;

D. 23,16%.

39. Напишите уравнение реакции получения фосфора из фосфорита в

присутствии оксида кремния (IV) и угля и укажите сумму стехиометрических

коэффициентов в правой части.

А. 3; В. 5; С. 9; D. 10.

40. Какой углевод входит в состав ДНК

A. рибоза;

B. глюкоза;

C. фруктоза;

51

D. дезоксирибоза.

41. Какие соединения образуются при горении метиламина на воздухе

A. оксид углерода (IV) и вода;

B. оксид углерода (II) и вода;

C. оксид углерода (IV), азот и вода;

D. углерод, азот и вода.

42. Какие соединения не образуется в результате гидролиза нуклеиновых
кислот

A. ортофосфорная кислота;

B. пуриновые основания;

C. пиримидиновые основания;

D. полифосфорная кислота.

43. Образование полипептидов из α-аминокислот является реакцией

A. полимеризации;

B. поликонденсации;

C. замещения;

D. азосочетания.

44. Как влияет фенильный радикал на аминогруппу в молекуле анилина

A. практически не влияет;

B. повышает электронную плотность на атоме азота;

C. понижает электронную плотность на атоме азота;

D. уменьшает кислотные свойства.

45. Массовая и мольная доля кислорода в его смеси с неизвестным газом равны.
Какое это вещество?

A. озон;

B. пары воды;

C. воздух;

D. эквимолярная смесь сероводорода и этана.

46. В какой среде происходит преимущественно гидролиз жиров в организме
человека

A. в нейтральной среде;

B. в кислой среде;

C. в щелочной среде;

D. в нейтральной и слабощелочной среде.

47. Напишите уравнение реакции озона с раствором иодида калия и укажите
общую сумму стехиометрических коэффициентов (т.е сумму в правой + левой).
А. 4; В. 6; С. 8; D. 10.

52

48. Какой углевод не является дисахаридом

A. целлюлоза;

B. сахароза;

C. целлобиоза;

D. мальтоза.

49. 52,8 г сульфида железа (II) обработали хлороводородной кислотой.
Выделившийся газ сожгли в избытке воздуха. Полученным после этой
операции газом полностью нейтрализовали 120 мл раствора с массовой долей
гидроксида калия 40%. Определите плотность раствора гидроксида калия.

A. 1,4 г/мл;

B. 1,3 г/мл;

C. 1,5 г/мл;

D. 1,1 г/мл.

50. При какой процентной концентрации НСlO₄ в ее растворе содержится
одинаковое количество атомов кислорода и водорода?

A. 64%; B. 67 %; C. 65%; D. 66%.

III уровень

1. Какой из нижеприведенных спиртов проявляет самые сильные кислотные
свойства:

A. (СН₃)₂С-ОН;

B. СНз-СН (ОН)-СН₃;

C. С₂Н₅ОН;

D. СНзОН.

2. Назовите конечный продукт следующих превращений:

1500⁰С Н₂ Н₂О

СН_{4 …… …..} ?

Н₂

A. этилен; B. этанол; C. ацетальдегид; D. уксусная кислота

3. Теплота образования F₂O из простых веществ при стандартных ус-ловиях
составляет 22 кДж/моль. Рассчитайте энергию связи О - F в молекуле фторида
кислорода, если энергии связей в молекулах О₂ и F₂ составляют соответственно
498 и 159кДж/моль.

А) 225 кДж/моль В)210кДж/моль

53

215 кДж/моль
230 кДж/моль

E) 206 кДж/моль.

4. Укажите реакцию, в которой бромоводород НВг присоединяется к двойной
связи против правила Марковникова

A. CHF₂ -СН=СН₂ + НВг ;

B. СН₃СН₂-СН=СН₂ + НВг;

C. СНз-СН=СН-СН₃ + НВг;

D. СН₃-СН=СН₂ + НВг.

5. Сколько тонн 98%-ного раствора серной кислоты можно получить из 2,4 т
пирита?

А. 2,61; В. 9,78; С. 4; D. 261.

6. Определите молярную концентрацию азотной кислоты, полученной
смешиванием 40 мл 96%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,5 г/мл) и 30 мл 48%-
ного раствора HNO₃ (плотность 1,3 г/мл), если полученный раствор имеет
плотность 1,45 г/мл.

A. 1,0 моль/л;

B. 5,6 моль/л;

C. 10,0 моль/л;

D. 17,7 моль/л.

7. Раствор приготовлен добавлением гептагидрата сульфата магния и
декагидрата сульфата натрия к воде. В полученном растворе молярная
концентрация ионов натрия в 3 раза меньше концентрации сульфат-ионов.
Какой соли взяли по массе больше и сколько раз?

2,75 раза больше гептагидрата сульфата магния
1,65 раза больше гептагидрата сульфата магния
4 раза больше декагидрата сульфата натрия
3,8 раза больше гептагидрата сульфата магния

E) 3,2 раза больше декагидрата сульфата натрия.

8. При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60%-ной азотной кислоты
выделяется 8,96 л (н.у.) бурого газа и образуется соль, в которой степень
окисления металла равна +2. Установите, что это за металл. В ответе укажите
молярную массу металла

A. 65,4 г/моль;

B. 55,8 г/моль,

C. 108 г/моль;

D. 63,54 г/моль.

9. Какое соединение предпочтительно образуется при проведении следующей реакции?

54

CH₃

hυ

СH₃СН-СН₂-СН₃ + С1₂

СНз
СНз

А) СН₂-СН-СН₂-СН₃ В) СН₃-СН-СН-СН₃

С1 ^С1

СН₃ СН₃

С) СН₃-С Cl-СН₂-СН₃ D) СН₃-СН-СН₂-СН₂ -Сl

10. Какое газообразное органическое вещество и в каком объеме (н. у.) нужно
пропустить через водный раствор перманганата калия, чтобы получить 15,5 г
простейшего двухатомного спирта? Выход продукта реакции 50% от
теоретически возможного.

A. этилен в объеме 11,2 л; В. ацетилен в объеме 5,6 л;

C. пилен в объеме 22,4 л; D. этан в объеме 11,2 л.

11. Сожгли 4 л газовой смеси, содержащей пропан. Продукты горения
пропустили через раствор гидроксида кальция, в результате чего образовалось
16 г карбоната и 25,9 г гидрокарбоната кальция. Определите объемную долю
пропана в газовой смеси

A. 89,6%; В. 75,4%;

C . 88,6%; D. 91,2%.

12. Смесь алкана и кислорода имеет плотность по водороду 16,67. После
полного сгорания углеводорода и охлаждения продуктов реакции плотность
смеси газов по водороду составила 19. Установите формулу углеводорода.

Л)бутан В)пропан С)ацетилен D)этилен I!) пропилен

13. Промежуточное место между истинными растворами и коллоидными
занимают

A. коллоидные дисперсии;

B. эмульсии;

C. мыла;

D. пены.

14. В смеси сульфата бария и сульфата аммония каждый третий атом - атом
кислорода. Вычислите массовую долю сульфата бария в этой смеси.