Химия

9 класс

I уровень

1. Наиболее полярной является молекула:


D. HI
А. СО₂ В. НС1 С. N₂

2. Окраска индикатора лакмуса в кислой среде:

А. бесцветная В. синяя С. красная

D. оранжевая

3. Электрический ток проводит:

3. 
   Н₂О(дист)
   
4. 
   раствор сахара
   

1. 
   раствор КОН
   
2. 
   раствор глюкозы
   

4. В состав желудочного сока входит кислота:

1. 
   ацетилсалициловая С) уксусная
   
2. 
   аскорбиновая D)хлороводородная
   

5. Прибор, предназначенный для определения содержания кислорода в воздухе,
называется:

А. Психрометр В. Ареометр С. Эвдиометр D. Денсиметр

6. Максимальная плотность воды наблюдается при температуре:

С) 20⁰С

В)4⁰С

А)0⁰С

D) 25°С

D. Коагуляция

С. Сольватация

12. Наибольшей теплоемкостью обладает:

А. Н₂О В. Жидкий аммиак

С. Жидкий хлороводород D. Четыреххлористый углерод

13. Наибольший тепловой эффект достигается при сжигании газа:
А) метана В) пропана

С)этилена D)ацетилена

14. В схеме реакции NaOH(нa холоду) + С1₂ -»...+ NaCI + Н₂О пропущено
вещество:

А. НС1 В. NaCIO

С. NaC10₃ D. ничего не пропущено

15. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью кроме нитрата
меди (II) образуется:

A.N₂ В. NO C.N₂O D.NO₂

16. Явление существования различных простых веществ, образованных одним

элементом, называется...

А. таутомерия В. изомерия

С. изотопия D. аллотропия

17. Уравнение MgO + 2H₂SO₄ = MgSO₄ + Н₂О соответствует реакции:
А. соединения В. разложения

С. обмена D. замещения

7. В схеме реакции NаОН(горячий) + С1₂ -> ... + NaCI + Н₂О пропущено
вещество:

А. НС1 С. NaC10₃

8. NaCIO D. ничего не пропущено

8. Самым тяжелым металлом является:


D.Os
A. W В. Ir С. Pt

9. Во сколько раз молекула H₂S тяжелее молекулы NH₃

А) 1,5 В) 2 С) 2,4 D)2.8

10. Химическая связь в MgO

1. 
   ковалентно полярная C) металлическая
   
2. 
   ковалентно неполярная D) ионная
   

11. Переход вещества из твердого состояния в твердое, минуя жидкую фазу,

называется:

А. Гидратация В) Сублимация

В.Радон D. Арсин

18. Самый тяжелый газ: А. Углекислый С. Озон

19. До изобретения электронной фотовспышки для освещения объектов закрытом помещении использовали возгорание ленты:

А. серы В. алюминия

С. магния D. Натрия

20. Элемент, который образует простое вещество, состоящее из восьмиатомных
молекул, - это:

А. кислород В. азот С. фосфор D. сера

21. Для предотвращения так называемой «кессонной болезни» в воздухе для
дыхания водолазов азот частично или полностью заменяются на:

А. Гелий В. Аргон С. Ксенон D. Криптон



D. FeSO₄ D)N₂

В. Водный р-р Na₂CO₃


D. Коллоидный р-р H₂SiO₃

22. Кристаллическая решетка у иода:

А. молекулярная В. ионная

С. атомная D. металлическая

23. Уравнение СаО + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂О соответствует реакции:
А. соединения В. разложения

С.обмена D. замещения

24. Катион железа (II) можно обнаружить раствором:
A. НC1 В. КОН C.CuCl

25. 
    
    С)О₂
    Наиболее прочная молекула
    А) Н₂ В) F₂
    
26. 
    Силикатным клеем называется:
    А. Водный р-р Na₂Si0₃
    

С. Расплав SiO₂

С. С1₂О₇ D. НС1О₃
А. НСЮ В. НС1О₄

35. Уравнение Са(ОН)₂ + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂О соответствует реакции:
А. замещения В. нейтрализации

С. соединения D. окислительно-восстановительной

36. Кристаллическая решетка у графита:

А. молекулярная В. ионная

С. атомная D. металлическая

37. В концентрированном растворе HNO₃ пассивируется:

А.Сu В.Zn С. Mg D. A1

38. К сильным электролитам относится раствор:
А) Н₃РО₄ С) H₂S В) Н₂СО₃


27. От действия какого газа мутнеет известковая вода?:

А)О₂ В)Н₂ С)СО₂ D)N₂

28. «Царем» неживой природы называют элемент:

A. Si В. О С. С D.N

29. 
    Массовая доля углерода в коксе составляет приблизительно (в %):
    А. 64-66 В. 70-74 С. 82-84 D. 90-98
    
30. 
    Цветной сплав меди с цинком называется:
    

А. Силумин В. Нейзильбер

С. Бронза D. Латунь

31. Простым веществом является:

А. латунь В. вода

С. фуллерен D.стекло

32. Оксид металла образуется при термическом разложении
A.NaNO₃ B.Zn(NO₃)₂.

С. Ca(NO₃)₂ D. AgNO₃,

45. 
    Ангидридом трехосновной кислоты является:
    А. С1₂О₇ В. Р₄О,₀ С. N₂O₅
    
46. 
    Наиболее прочная и короткая связь в молекуле
    А) Н₂О В) H₂S С) HF
    

33. При рентгенологическом исследовании желудочно- кишечного тракта в

качестве рентгеноконтрастного вещества применяют

A. CuSO₄ В.H₂SO₄

C.Na₂CO₃ D. ВaSO₄

34. Высший гидроксид хлора имеет формулу:


6

39. Вещества, повышающие активность катализаторов, называются:
А. стимуляторами В. гербицидами

С. промоторами D. ингибиторами

40. Постоянную жесткость воды можно устранить:

А. кипячением воды В. добавлением соды (Na₂CO₃)

С. добавлением р-ра Са(ОН)₂ D. всеми этими способами

41. Самым распространенным металлом на Земле является:

A. Fe В. AI С. Са D.Na

42. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медными
стружками образуется газ

A)N₂O B)NH₃ C)NO₂ D)H₂

43. 
    Раствор КОН после добавления индикатора лакмуса окрашивается в цвет
    А) синий С) малиновый В) красный D) желтый
    
44. 
    Окраска фенолфталеина в растворе аммиака
    

А) малиновая С) красная В) розовая D) синяя

D. SO₃

D)PH₃

47. В какой части тела содержится наибольшее количество воды:

В. мышцы

D. стекловидное тело глаза

48. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в цвет:
А) красный В) желтый

С) зеленый D) фиолетовый

49. Самым сильным окислителем является:

А. водород В. углерод

С. кислород D. фтор

50. Своим дыханием можно замутить:

А. Хлорную воду В. Известковую воду

С. Дистиллированную воду D. Аммиачную воду

II уровень

1. Оксиды, которые попадают в атмосферу вместе с продуктами сгорания
топлива и могут быть причиной выпадения кислотных дождей, - это:
А.СО₂,Р₄О₁₀ B.SO₂,NO₂

С. СО₂, Н₂О D. CO₂, SiO₂

2. Геометрическая форма молекулы СО₂:

А) линейная В) треугольная

С) тетраэдрическая D) октаэдрическая

3. Для создания шипучих напитков типа «Шампанское» используется
растворяют под давлением газ:

А. Н₂ В.О₂ C.N₂ D.CO₂

4. К амфотерным оксидам относится:

А. N0 В. FeO С. SnO

5. Смесью веществ не является:

А. Молоко В. Нефть С. Воздух

6. Электролизу расплава не подвергается:

A. NaOH В. А1₂О₃ С. Р₄0₁₀ D. KC1

?. В расплавленном состоянии электрический ток проводит:

А. Р₄О₁₀ B.SO₂ C.MgO D.CO₂

8. Реактивом на ион аммония служит раствор:
A. K₂SO₄ В. AgNO₃ С. NaOH

9. К неорганическим кислотам относится:

А. уксусная В. молочная С. яблочная D. борная

10. 
    По обильному выделению пузырьков газа при добавлении кислоты можно обнаружить ион:
    

A)Cl^- B) SO₄^2- C) CO₃^2- D) H⁺

10. 
    Зеленую окраску придает стеклу:
    А. Сг₂О₃ В. СоО C.MnO₂ D.Fe₂O₃
    
11. 
    
    В. дистиллированная вода D. Раствор сахара
    Проводят электрический ток:
    А. Сжиженный HCI
    

С. Раствор НС1

13. При добавлении раствора тиоцианата аммония ( NH₄CNS) в раствор
неизвестной соли цвет его стал ярко-красным. Неизвестная солью может быть:
А. хлорид железа (II) В. нитрат натрия

С. хлорид железа(Ш) D. сульфат аммония

14. Ученым, создавшим «Обобщенную теорию кислот и оснований», является:
А. С. Аррениус В. М.И.Усанович

С. Дж. Льюис D. Бренстед и ТЛоури

15. Наиболее слабой галогеноводородной кислотой является:

A. HF В. НО С.НВг D.H1

16. Иодкрахмальной бумагой называют фильтровальную бумагу, пропитанную:
А. крахмалом В. иодом

С. крахмалом и иодом D. иодидом калия и крахмалом

17. Продуктом силикатной промышленности не является:
А. Стекло В. Цемент

С. Бетон D. Аммофос

18. Водород не выделяется при нагревании магния с раствором:

В. H₂SO₄

19. 
    В синий цвет окрашивается лакмус в растворе соли:
    A. NaCl В. А1С1₃ С Ba(NO₃)₂
    
20. 
    Аллотропной модификацией углерода не является:
    А. Кумулен В. Фуллерен
    С. Графит D. Доломит
    

21. Понятие о гибридизации электронных орбиталей ввел в химию:

А. Менделеев Д.И. С. Либих Ю.

В. Полинг Л. D. Вернер А.


С. обмена

D. Замещения


22. Ксли бросить кусочек натрия в водный раствор соды, то выделится
А)кислород В)водород

С) угарный газ D) углекислый газ

23. Некоторый металл на морозе «заболевает»: его серебристо-белые слитки
сначала становятся тускло-серыми, а затем рассыпаются в серый порошок. Этот
металл:

А. А1 В. Sn С. Zn D.Mg

24. Во взаимодействие со щелочью не вступает оксид

A)Bi₂O₃ B)As₂O₃ C)P₂O₅ D)N₂O₅

25. Пропусканием через H₂SO₄ (конц .) возможно осушение набора газов:
A) H₂S, CO₂, NO₂ В) N₂, HC1, SO₂

С) NH₃, Cl₂, CO D) NO, S0₃, 0₂

26. Растворы хлоридов аммония и натрия можно различить:

А. по запаху В. по действию р-ра AgNO₃

С. по действию кислоты при t°C D. по действию щелочи при t°C

27. Для получения хрустального стекла в шихту добавляют оксид:

А.¹⁴С

B.⁹⁰Sr С.⁴⁰Аг D.²³⁵U

28. Смесь, которая вводится в теннисные мячи в качестве вещества

«вздувателя», - это:

A. NH₄C1 + NaNO₂ В. NH₄C1 +Ca(OH)₂

С. NH₄C1 + NaNO₃ D. KNO₃+ KC10₃

29. Вещество, светящееся в темноте:

А. Белый фосфор В. Красный фосфор

С. Черный фосфор D. Сера

30. От действия какого газа серебряные предметы чернеют?

А)О₂ В)Н₂О C)N₂ D)H₂S

31. Горение ленты из какого металла использовали в фотографии в качестве
вспышки:

A. Al B.Mg С. Zn D. Сг

32. Железный гвоздь, Погруженный в раствор хлорида меди (II), покрывается
красным налетом меди. Это пример реакции:

А. Соединения В. Разложения

10

33. Геометрическая форма молекулы SiH₄ :

1. 
   линейная
   
2. 
   треугольная
   
3. 
   тетраэдрическая
   
4. 
   октаэдрическая
   

34. Сокращенная электронная формула неметалла- это

A) [Ne]3s²3p¹

C) [Ar]3d³4s²

B) [Ar]3d¹⁰4s²

D) [As]3d¹⁰4s²4p³

35. Не является частицей атома элемента:

А. Протон В. Нейтрон

С. Электрон D. Лактон

36. 
    Из галогенидов серебра в воде растворимы:
    А. Фториды В. Хлориды
    С. Бромиды D. Йодиды
    
37. 
    Раствор, в котором практически не изменяется значение рН при добавлении
    к нему незначительных количеств кислоты или основания, называется:
    

А. кислотным В. щелочным

С. нейтральным D. буферным

38. В стеклянной посуде нельзя хранить кислоту:
А. Соляную В. Серную

С. Азотную D. Плавкую

служит раствор: В. AgNO₃ D. КОН

39. Реактивом на ион РО₄³ А. Са(ОН)₂ С. НС1

40. Пропусканием через концентрированную серную кислоту нельзя осушить:
А.НС1 B.NH₃

С. СО₂ D. Н₂

41. С позиций квантовой механики может быть объяснена только:
А. Ионная связь В. Ковалентная связь

С. Водородная связь D. Металлическая связь

42. Плотность воды наибольшая при температуре:
А. 0°С В. 4°С

11

D. 25°С

43. Перхлоратами называют солей кислоты:

А. Хлорноватистой В. хлористой

С. хлорноватой D. хлорной

44. Нитрат аммония нельзя вносить в почву одновременно с:
A. (NH₄)₂SO₄ В. Са(ОН)₂

С. Са₃(РО₄)₂ D. NaNO₃

45. Веществом, в твердом агрегатном состоянии которого называют сухим
льдом, является:

А. Вода В. Азот

С. Кислород D. Углекислый газ

46. Что не является сплавом:

А. Бронза В. Латунь

С. Корунд D. Силумин

47. Вещество, которое применяется в подводных лодках одновременно для
поглощения углекислого газа и выделения кислорода,- это:

А. Дистиллированная вода В. Пероксид натрия

С. Известковая вода D. Раствор гидроксида натрия

48. 
    Инертный газ, применяемый в медицине:
    А. Гелий В. Неон
    С. Аргон D. Радон
    
49. 
    При пропускании газообразного хлора через горячий раствор гидроксида
    натрия получаются смесь:
    

A) NaCl и NaClO4, В) NaCI и NaCIO₃

C) NaCl и NaClO D) NaCI и NaC10₂

50. В железном сосуде можно хранить

А) серную кислоту (разв.) В) олеум

С) плавиковую кислоту D) хлорную воду

III уровень

1. Повышение давления приведет к увеличению выхода продуктов в реакции, протекающей по уравнению:

1. 
   2Н₂О 2Н₂ (г) + О₂ (г)
   
2. 
   N₂(r) +3H₂ 2NH₃ (г)
   
3. 
   СаСО₃ (тв) СаО(тв) + СО₂
   

D) СО(г) + Н₂О (г) СО₂ (г) + Н₂(г)

2. Тетраэдрическую форму имеет молекула:
А. РОСl₃ В. SO₂ С. SnF₂

D.NO₂

3. При действии 74 г гидроксида кальция на избыток хлорида аммония
получили 35,84 л аммиака (при н.у.). Объемная доля его составляет от
теоретически возможного выхода(в %):

А. 80 В.85 С.60 D.65

4. Из железных руд железом наиболее богаче

1. 
   гематит С) магнетит
   
2. 
   лимонит D) все руды одинаковы
   

5. Реакция при температуре 20°С протекает за 6 минут 45 секунд. При
температуре 60°С (температурный коэффициент равен 3) эта же реакция
закончится через ... секунд:

А. 5 В.15 С. 20 D.25

6. В процессе производства соляной кислоты хлороводород получили,
используя хлор объемом 500 л (н.у.) и избыток водорода. Полученный газ
растворили в воде массой 4,175 кг. Определите массовую долю (в %)
хлороводорода в соляной кислоте.

А. 60,8 В. 30,4 С. 87,4 D. 43,7

7. "Провал" электронов наблюдается у элемента:
А. Сu В. Zn С. Fe

8. Треугольную форму имеет молекула:

A. NH₃ В. BF₃ С. СО₂

9. Объем углекислого газа (н.у.), в котором содержится столько же атомов

кислорода, сколько их содержится в 0,6 моль оксида азота (II), составляет:

А. 6,72 л В. 13,44 л С. 26,88 л D. 22,4 л

10. Определите молярную концентрацию хлорида натрия в 24%-ном растворе
его, если плотность раствора равна 1,18 г/мл.

А. 2,36 моль/л В. 4,84 мол/л

С. 4,48 моль/л D. 6 моль/л

11. Относительная плотность по водороду газовой смеси оксида азота (II) и
оксида азота (IV) равна 16. Во сколько раз число атомов кислорода больше
числа атомов азота в этой смеси?

А. 1,125 В. 1,525 С. 2,125 D. 3,225

12

13


А. 80,36
12. Скорость реакции типа 2А + В = С, идущий в одну стадию, выражается
уравнением:

1. 
   υ= к[В]
   С)υ=к[А][В]
   
2. 
   υ= к[А]²
   

В. 85,48
D) υ= к[А]² [В]

13. Концентрация водного раствора гидроксида натрия составляет 1 моль/л.
При условии 100% диссоциации NaOH значение рН этого раствора равно:

А. 14 В. 10 С. 13 D. 1

14. Допишите уравнение химической реакции Ag + HNO₃(kohц) -> и укажите
общую сумму стехиометрических коэффициентов:

А. 1 В. 2 С.З D.6

15. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 80%. Масса
известняка, необходимая для получения 112 л (н.у.) оксида углерода (IV),
составляет:

А.400 г В.500 г С.625 г D. 1120 г

16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Н₂О₂ + KMnO₄+ H₂SO₄ = MnSO₄ + О₂ + K₂SO₄ + Н₂О
А. 7 В. 10 С.16

17. При взаимодействии 10,7 г хлорида аммония с избытком гидроксида

кальция было получено 3,36 л аммиака (н.у.). Вычислите его практический

выход (в об.%):

А. 75 В. 80 С. 85 D. 90

18. Порция некоторого газа с числом молекул 9*10²² при н.у. занимает объем (в
литрах):

А) 3,36 В) 6,72 С) 13,44 D) 26,88

19. 
    Пробирку с раствором хлорида цинка нагрели и поместили в нее
    предварительно зачищенный кусочек цинка. Какой газ выделяется при этом?
    А. С1₂ В. О₂ С. Н₂ D. Н₂О (пар)
    
20. 
    При повышении давления химическое равновесие смещается вправо у
    реакции:
    

A. N₂(r)+ ЗН₂(г) 2NH₃(r) + 92 кДж

B. N₂(r)+ О₂(г ) 2NO(r) - 180 кДж

C. СО₂(г)+ С(тв ) 2СО(г) - 159 кДж

D. С(тв ) +О₂(г) 2СО₂ (г) + 402 кДж

21. С разбавленной серной кислотой взаимодействует

A)Ag В) Си C)Hg D)Fe

22. При взаимодействии 6 кг алюминия с оксидом железа (III) получили 10 кг
железа. Массовая доля его от теоретически возможного выхода составляет (в

С. 91, 69

23. При язвенной болезни пациентам назначают пить 0,05%-ный раствор
нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1 г. На сколько
дней больному хватит 2л 0,05%-ного раствора нитрата серебра? Плотность
этого раствора считать равной плотности воды.
А. 8 дней В. 9 дней С. 10 дней D. 11 дней

24. Только окислительные свойства проявляет:
A)S B)SO₂ C)H₂SO₃

25. Молярная масса иодида металла Mel₃ в 4 раза больше молярной массы
оксида этого металла Ме₂О₃- Этим металлом является:

А. А1 В. Ga С. In D. T1

26. Дисперсные системы, в которых частицы имеют размеры от 1 до 100 нм ,

называются:

А. взвесями В. коллоидными растворами

С. эмульсиями D. истинными растворами

27. К раствору, содержащему 0,10 моль хлорида кальция, долили раствор,
содержащий 60 г нитрата серебра. Масса образовавшегося осадка равна
А)14,35г В) 29 г

С) 21,53 г D) 43,05 г

28. Какой объем займет при температуре 20°С и давлении 250 кПа аммиак
массой 51 г?

А. 28,4 л В. 28,8 л С. 30,2 л D. 29,2 л

29. Энергию электронов в атомных орбиталях характеризует:

А. главное квантовое число В. орбитальное квантовое число

С. магнитное квантовое число D. спиновое квантовое число

30. Допишите уравнение химической реакции Na₂O₂ + СО₂ -» и укажите
общую сумму стехиометрических коэффициентов:

А. 2 В. 7 С.З D. 4

14

15

31. 
    Для того, чтобы срезанные розы дольше стояли, знатоки их ставят не в
    чистую воду, а в приблизительно 9%-ный раствор сахара в воде. Сколько
    граммов сахара надо растворить в 3 л воды, чтобы приготовить такой раствор?
    А. 90 г В. 270 г С. 181 г D. 297 г
    
32. 
    Коэффициент перед восстановителем в уравнении
    Р + I₂ + Н₂О ->• Н₃РО₄ + HI равен:
    

А)1 В) 2 С)3 D)4

33. При разбавлении серной кислоты (конц):

1. 
   воду наливают в кислоту
   
2. 
   кислоту наливают в воду
   
3. 
   не имеет значение
   
4. 
   смешивают кислоту и воду одновременно
   

34. Допишите уравнение химической реакции Са₃(РО₄)₂+ С + SiO₂ -» и укажите
общую сумму стехиометрических коэффициентов:

А.12 В. 17 С.35 D.18

35. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

А. гидроксид натрия В. хлорид калия

С. иод D. графит

36. 
    При электролизе раствора нитрата серебра на катоде восстанавливается ион
    A)Ag⁺ C)H⁺ B)NO₃ ^- D)OH^-
    
37. 
    В шашлычных применяют «столовый уксус», который представляет собой
    3%-ный раствор уксусной кислоты. Сколько миллилитров 80%-ной уксусной
    эссенции требуется для приготовления 3 л «столового уксуса»? (Плотности
    растворов принять равным 1 г/мл).
    

А. 80 мл В. 30 мл

С. 112,5 мл D. 120 мл

38. "Провал" электронов наблюдается у элемента:
А. Са В. Zn С. Ag

39. При взаимодействии 2,7 г алюминия с концентрированным раствором

щелочи при н.у. выделяется газ объемом (в литрах):

А) 1,12 В) 2,24 С) 3,36 D)22,4

40. Ионная связь реализуется в молекуле:

А. КС1 В. Н₂О С. HI

41. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
KMnO₄ + MnSO₄ + Н₂О = МпО₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄


C.8 D. 15

42. Через раствор, содержащий нитрат свинца (II) массой 6,62 г, пропустили
хлороводород объемом 1,12 л(н.у.). Выпавший осадок отделили и взвесили, его
масса составила 5,22 г. Определите выход соли, выпавший в осадок (в %).

А. 93,9 В. 95,3 С. 89,7 D. 97,2

43. При увеличении давления в три раза скорость реакции 2NO + О₂ = 2NO₂
увеличится в:

А. 3 раза В. 6 раз С. 9 раз D. не увеличится

44. При прокаливании кристаллогидрата CuSO₄ ^. 5H₂O массой 10.0 г произошло

частичное удаление воды. Определите формулу полученного кристаллогидрата,
если его масса равна 7,84 г.

A. CuSO₄ ^. 4H₂O В. CuSO₄ ^. 3H₂O

С. CuSO₄ ^. 2H₂O D. CuSO₄ ^. H₂O

45. Металл, восстанавливающий концентрированный азотную кислоту до NO₂
A)Cs B)A1 C)Ca D)Cu

46. Сколько граммов медного купороса требуется для приготовления 2 л
водного раствора с концентрацией сульфата меди 0,1 моль/л.

А. 50 В. 32 С. 25 D. 16

47. Сумма всех коэффициентов в уравнении термического разложения нитрата
серебра равна:

А. 2 В. 4 С. 6 D. 7

48. Атомную кристаллическую решетку имеет:
А. хлорид натрия В. лед С. алмаз

49. 
    Металл, взаимодействующий с водой при повышенных температурах.
    A) Li В) К C)Fe D)Ca
    
50. 
    Октаэдрическую форму имеет молекула:
    

А. Н₂О В. SF₆ C.NH₃ D.XeO₂

10 класс I уровень

1. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа:
А. 2 В. 4 С. 3 D. 5.

2. Какой углеводород составляет основную массу природного газа?


16

17


А. пентан

А. этилен
С. Ацетилен D. Пропан

3. Качественной реакцией на соли аммония является

A. действие щелочи

B. действие кислоты

C. действие другой соли

D. разложение нитратов.

4. Предполагая, что диссоциирует полностью, определите рН 0,005 М раствора

едкого натра.

А. 0,005 В. 13,995

С. 11,7 D. 7,005

5. Как еще называют циклоалканы?

А. парафины В. нафтены С. алкины D. алкадиены

6. Где в природе находятся циклоалканы?

A. циклоалканы находятся в составе нефтей;

B. циклоалканы получают только в лабораториях;

C. циклоалканы входят в состав болотного газа;

D. циклоалканы входят в состав рудничного газа.

7. Какое соединение образуется в результате следующей реакции:

СН₂-СН₂-С1

2 NaCI + ?

СН₂-СН₂-С1

А. циклопропан В. хлорбутан С. циклобутан D. циклопентан

8. Укажите формулу соседнего гомолога этана


С. С₄Н₁₀

D. С₂Н₅

А. С₃Н₈
В. С₅Н₁₂

9. В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов

A. увеличиваются

B. уменьшаются

C. изменяются периодически

D. не изменяются.

10. Каким углеводородам изомерны циклоалканы?

А. алканам В. аренам С. алкадиенам D. алкенам

11. Назовите продукт следующей реакции:

н₂с—сн₂ + Н₂ ?

Н₂С—СН₂

В. метилпропан

12. Указать сумму коэффициентов окислителя и восстановителя: СгО₃ + С₂Н₅ОН + H₂SO₄ -> Cr₂(SO₄)₃ + СО₂ + Н₂О

А. 2 В. 5 С. 6 D.3.

13. Укажите конечный продукт следующих превращений:

КОН +Н,

СН₃-СН₂-СН₂С1 ……. ?

спирт, t t, Ni

В.пропилен

D. пропан

14. Сколько изомеров у бутана?

А1 В. 2 С. 3 D. 4

15. Какой тип гибридизации орбиталей атомов углерода в циклоалканах?

A. sp-гибридизация

B. зр²-гибридизация

C. sp³-гибридизация

D. в молекулах алканов гибридизация не происходит.

16. Укажите механизм реакции метана с хлором при освещении:
А. Ионный В. Ковалентно-полярный

С. Гетеролитический D. Свободнорадикальный

17. Сколько молей соляной кислоты требуется для растворения 80 г оксида
железа (III).

А. 1 В.З С. 1,5 D. 4.


О


С)- -С --Н
18. Укажите функциональную группу альдегидов:

А)С-О-С В) -ОН

19. Укажите физические свойства этиленгликоля и глицерина:

1. 
   это твердые кристаллические продукты с четкими температурами плавления
   
2. 
   это жидкости светло-желтого цвета
   
3. 
   это бесцветные газообразные вещества, хорошо растворимые в воде
   

D) это бесцветные сиропообразные жидкости сладковатого вкуса, хорошо
растворимые в воде.

20. Сколько существует изомерных бутиловых спиртов состава С₄Н₉ОН?


18

19

1. 
   2
   
2. 
   3
   
3. 
   4
   D)5.
   

21. Какая реакция называется реакцией Кучерова?

1. 
   гидратация этилена в присутствии серной кислоты
   
2. 
   дегидрирование бутана
   

3. гидратация ацетилена в присутствии солей ртути (II)

4. 
   окисление этанола оксидом меди (II).
   

22. С химическими свойствами каких соединений сходны химические свойства
многоатомных спиртов?

А)алкенов и алкадиенов

2. 
   одноатомных спиртов
   

2. 
   альдегидов
   

2. 
   карбоновых кислот.
   

23. 
    Какая группа атомов называется гомологической разностью?
    А.СН В.СН₂ С.СНз D.CH4
    
24. 
    Какой из приведенных катионов будет первым восстанавливаться на катоде
    при электролизе их хлоридов:
    

С. Mg²⁺

В.А1³⁺

А.Сu²⁺
D. Na⁺.

25. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при взаимодействии веществ

A. фенола и гидроксида натрия

B. аммиака и кислорода

C. хлорида кальция и нитрата серебра

D. этанола и уксусной кислоты.

26. Укажите качественную реакцию на многоатомные спирты

1. 
   взаимодействие с металлическим натрием с выделение водорода
   
2. 
   горение в атмосфере кислорода с образование углекислого газа и воды
   

C) взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) с
образованием раствора ярко-синего цвета

D) взаимодействие с азотной кислотой с образованием нитроглицерина.

27. Укажите схему получения этанола:

н₂о, H⁺



КМnО₄

3. 
   
   
4. 
   
   3. 
      2СН₂=СН₂ + О₂
      

28. С каким соединением взаимодействует глицерин с образованием нитроглицерина?

1. 
   с аммиаком
   
2. 
   с оксидом азота (IV) NO₂
   
3. 
   с азотной кислотой
   
4. 
   с серной кислотой.
   

29. Указать группу, где все вещества реагируют с фосфорной кислотой:

A. СаО, Fe(OH)₃ ,SiO₂

B. NH₄OH, NaNO₃, SO₃

C. Саз(РО₄)₃, AgNO₃, NH₄OH

D. K₂SO₄, Ag,NaOH.

30. Слабыми электролитами являются водные растворы

A. хлорида натрия и этанола

B. уксусной кислоты и сероводорода

C. нитрата кальция и уксусной кислоты

D. хлорида кальция и метанола.

31. Какое соединение образуется в результате следующей реакции:


Ag₂O
t, аммиачный раствор

+ ацетальдегид

А) этановая кислота В)этанол

3. 
   метановая кислота
   
4. 
   2-метил-пропанол-1.
   

32. Какие газы входят в состав синтез-газа?

А. оксид углерода (II) и водород В. оксид углерода (IV) и водород

С. оксид углерода (IV) и вода D. метан и водород

33. Массовая доля оксида фосфора Р₂О₅ в преципитате СаНРО₄ ^. 2Н₂О
составляет


20

21

A. 82,6 %

B. 41,3%

C. 44,5 %

D. 46,4 %.

34. Что можно предсказать по химическим свойствам вещества?

A. Относительную молекулярную массу

B. Строение молекулы

C. Качественный состав молекулы

D. Количество изомеров

35. 
    Укажите, в каком качестве используют хлороформ?
    А. моторного топлива В. органического удобрения
    С. красителя D. растворителя
    
36. 
    Какая реакция идет с образованием воды?
    

A. 2Н⁺ + Zn

B. AI³⁺ + ЗОН^-

C. 2ОН^- + СО₂^2-

D. AI + ОН".

37. Какой общий суффикс принят для названий алканов по систематической
номенклатуре?


В.-ен

С.-ил
А.-ан

D.-он

38. Из чего выделяют фенол в промышленности?

1. 
   из млечного сока гевеи
   
2. 
   из природного газа
   
3. 
   из сахарного тростника
   
4. 
   из каменноугольной смолы.
   

39. Укажите качественную реакцию на алкены:

A. взаимодействие с перманганатом калия

B. реакция гидрирования

C. присоединение бромоводорода

D. реакция горения

40. Какое соединение образуется при окислении бутанола-1 оксидом меди (II)?

1. 
   бутановая кислота
   
2. 
   бутаналь
   
3. 
   бутанол-2
   
4. 
   этановая кислота.
   

41. Имеются 2% водные растворы соляной кислоты, фтороводорода, бромово­
дорода, йодоводорода и циановодорода. Для какого из них потребуется
наибольшее количество щелочи при нейтрализации 45 г раствора пробы.

А. НС1 В. HF С. HJ D. НВг.

42. Какое количество ( в молях) гидроксида натрия необходимо для
растворения 32,5 г цинка?

А. 0,5 В. 1 С. 0,25 D. 1,5.

43. При действии какого вещества на раствор сульфата алюминия выделяется
газ?

A. ацетат натрия

B. хлорид натрия

C. карбонат натрия

D. нитрат натрия.

44. Чему равен объем газа образовавшийся при разложении 2,45 г бертолетовой

соли (КСlOз).

A. 0,224 л

B. 0,448 л

C. 0,672 л

D. 0,896 л.

45. Укажите, какое соединение не является гомологом пропена-1?

А) СН₂=С-СН₂-СН₃ В) СН₃-СН=СН-СН₃

СН₃

С) СН₃-С=СН₂ СН₃
D) Н₂С—СН₂

cн₂

46. Назовите продукт следующей реакции:


t.p
С1


+ NaOH


? + NaCl


А. бензол В.толуол

С. фенол

D. ксилол

47. Какой элемент входит в состав всех органических соединений?
А. Кислород В. Водород

С. Углерод D. Азот

22

23

48. 
    Укажите общую формулу алканов:
    А. С„Н_2n В. С_пН_2n+2
    С. C_nH_2n+1 D. C_nH_2n-1
    
49. 
    Какое количество моль сульфида железа (III) образуется из 6 моль Na₂S и 3
    моль Fe₂(SO₄)₃
    

A. 1 моль

B. 2моль

C. 3 моль

D. 4 моль.

50. С каким веществом азотная кислота проявляет общие свойства кислот?
A. S В.Сu С. MgCO₃ D.CO₂.

II уровень

1. Укажите конечный продукт следующих превращений:

ЗНNO₃ H₂SO₄ ?

2. Гидролиз какой соли уменьшится при добавлении гидроксида натрия?

A. Na₂SO₃

B. ZnCI₂

C. NaNO₃

D. Cu(NO₃)₂

3. Назовите конечный продукт следующих превращений:

С, 450-500°С Br₂
3 НС СН ? ?


А. бромбензол

С. бромфенол


4. Сколько нейтронов содержится в атоме урана-238, если известно, что
атомный номер урана 92, а массовое число этого изотопа 238?

А. 92 В. 146 С. 184 D. 54.

5. Назовите конечный продукт следующих превращений:

Сl ₂ NaOH

СН₃-СН₃ …. ?

hυ H₂O

6. Подберите коэффициенты и ответ дайте в виде суммы коэффициентов
правой части молекулярного уравнения реакции: К₂ Cr₂О₇ + H₂S + H₂SO₄ ->
Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄+ H₂O

A. 15 В. 12 С. 9 D. 11.

7. В результате какого процесса образуется 2-оксипропановая кислота

1. 
   спиртового брожения глюкозы
   
2. 
   молочнокислого брожения глюкозы
   
3. 
   маслянокислого брожения глюкозы
   
4. 
   гидролиза α-пентаацетилглюкозы.
   

8. Как влияет фенильный радикал на аминогруппу в молекуле анилина

1. 
   практически не влияет
   
2. 
   повышает электронную плотность на атоме азота
   
3. 
   понижает электронную плотность на атоме азота
   
4. 
   уменьшает кислотные свойства.
   

9. Какие соединения образуются при горении метиламина на воздухе

1. оксид углерода (IV) и вода
   

2. 
   оксид углерода (II) и вода
   
3. 
   оксид углерода (IV), азот и вода
   
4. 
   углерод, азот и вода.
   

10. Часто встречающийся в лабораторных работах углеводород состоит из 92,26
мас. % углерода и 7,74 мас. % водорода. Каково отношение атомов С и Н в этом
веществе?

A. 2 атома Н на каждый атом С

B. 1 атом Н на каждый атом С

C. 3 атома Н на каждый атом С

D. 4 атома Н на каждый атом С.

11. Среди нижеприведенных соединений укажите гомологи

1.СН₃-СН₂-ОН 2.СН₃-СН-СН₃ 3. СН₃- СН-СН₃