24

4. 
   СН₃-СН-СН₂ 5. НО-СН₂-СН₂-СН₂ 6. СН₂-СН₂-ОН
   

СН₃ СН₃ СН₃-СН₂ СН₂-СН₂-ОН

25

В. 3,4, 6

12. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 л:
А. сероводорода В. воды

С.хлороводорода D. водорода

13. Какое вещество используются в качестве катализатора в реакции
этерификации

А)вода

2. 
   палладий
   
3. 
   никель
   
4. 
   серная кислота.
   

14. Какие соединения образуются при действии на щавелевую кислоту
концентрированной серной кислотой

оксид углерода (II), вода

оксид углерода (IV), вода

оксид углерода (И), оксид углерода (IV), вода

углерод, вода.

15. Назовите конечный продукт следующих превращений:

_СН4 1500⁰С 500⁰С СН₂=СН₂ СН₃Вг _?

С Н⁺ AlBr₃


В. изопропилбензол D.толуол

А. о- и п-метилэтилбензол С. пропилбензол

16. Назовите конечный продукт следующих превращений:

CI₂,hυ C₆H₆ КМnО_{4 ?}

^СН₄ А1Вг_{3 t}

А. бензоат калия В. бензойная кислота

С. фенол D.толуол

17. Какое вещество имеет пространственную структуру макромолекул
А. резина В.каучук

С. целлюлоза D. капрон

18. Какой из перечисленных газов при одинаковых массах и условиях занимает
наименьший объем?

A. кислород

B. фтор

C. озон

D. азот.

26

19. Какая реакция указывает на содержание в молекуле глюкозы альдегидной
группы

1. 
   взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II)
   
2. 
   взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра
   
3. 
   взаимодействие с йодистым метилом
   
4. 
   спиртовое брожение.
   

20. Укажите конечный продукт следующих превращений:

HCl C₆H₆ KMnO₄ HNO₃

сн₂=сн_{2 ?}

А1Вг₃ t H₂SO₄

А. бензойная кислота В. м-нитробензойная кислота

С. о-нитробензойная кислота D. п-нитробензойная кислота

21. Укажите амины изомерные между собой

1. 
   пропиламин и триметиламин
   
2. 
   изопропиламин и диэтиламин
   
3. 
   изопропиламин и изобутиламин
   
4. 
   этиламин и триметиламин.
   

22. Какой углевод является структурным изомером глюкозы
А) сахароза

В) фруктоза С) галактоза D) целлюлоза.

23. Назовите конечный продукт следующих превращений:

Н₂О 500°С HNO₃ Fe + HCI

СаС₂

В. анилин

D. м-нитроанилин

24. Какое пространственное строение имеет молекула тетрахлорметана?
А. плоское тригональное В. линейное

С. тетраэдрическое D. цилиндрическое

25. В какой среде происходит преимущественно гидролиз жиров в организме

человека

1. 
   в нейтральной среде
   
2. 
   в кислой среде
   
3. 
   в щелочной среде
   
4. 
   в нейтральной и слабощелочной среде.
   

26. Определите концентрации всех веществ в растворе, полученном при
сливании 100 г 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты и 200 г 10%-ного
раствора гидроксида калия

27


A. 5,27%, 3,8%;

B. 4,5%, 3,2%;

C. 5,92%, 3,6%;

D. 3,4%, 6,1%.

С1₂

С, 45О-5ОО"С

27. Назовите конечный продукт следующих превращений:

3нс=сн

FeСI_3, t

А. хлорциклогексан С. хлорбензол

В. циклогексан D. бензол

28. Законы состояния идеального газа достаточно точно описывают истинное поведение реальных газов только при:

A. высоких температурах и высоких давлениях

B. высоких температурах и низких давлениях

C. низких температурах и высоких давлениях

D. низких температурах и низких давлениях.

29. Сколько молей газообразного НС1 можно получить из 1 моля газообразного
Н₂ и 2 молей газообразного С1₂?

A. 1 моль

B. 2 моля

C. 0,5 молей

D. 0,25 молей.

30. Сколько граммов ортофосфорной кислоты требуется для того,
нейтрализовать 100 г гидроксида магния?

А. 66,7 г В. 252 г С. 112 г D. 168 г.

31. Укажите качественную реакцию на крахмал

1. 
   реакция «серебряного зеркала»
   
2. 
   реакция горения
   
3. 
   реакция гидролиза
   
4. 
   реакция с раствором йода.
   

32. Какие вещества не образуются в результате гидролиза жиров в

промышленности

1. 
   глицерин
   
2. 
   карбоновые кислоты
   
3. 
   мыла
   
4. 
   этиленгликоль.
   

28

33. Какое химическое свойство анилина, обусловлено наличием в молекуле
бензольного ядра?

A. взаимодействие с соляной кислотой с образованием соли

B. взаимодействие с бромной водой с образованием осадка 2,4,6-
триброманилина

C. горение в избытке кислорода

D. окисление на воздухе

34. Какова структура молекулы, образующейся при полном гидрировании
ацетилена

А. плоская тригональная В. линейная

С. тетраэдрическая D. цилиндрическая

35. Характерной особенностью двухосновных карбоновых кислот является
наличие в молекуле

1. 
   двух гидроксильных групп
   
2. 
   двух атомов кислорода
   
3. 
   двух атомов углерода
   
4. 
   двух карбоксильных групп.
   

36. Назовите конечный продукт следующих превращений:

1500⁰С 500⁰С Br₂ NaOH HCl

_СН4 ?

В. фенол D.бензол

А. бромбензол С. хлорбензол


37. Назовите конечный продукт следующих превращений:

Сl₂ Mg

C₆H₆ … ?

AlCl₃ Эфир

А. хлорбензол

С. фенилмагнийбромид
В. фенилмагнийхлорид С бензоат магния

38. Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в ходе химической реакции:

А. масса; В.объем;

C. концентрация;

D. температура.

39. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением
и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. К ним
нельзя отнести реакцию:

A. 2NO₂ + Н₂О -» HNO₃ + HNO₂

29

B. С1₂ + Н₂0 -> НС1 + НСЮ

C. Сu + 4HNO₃-> Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

D. 6 NaOH+3S -> 2Na₂S + Na₂SO₃+3H₂O.

40. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-
подуровня?

A. 0, 1,2

B. -2,-1,0, +1, +2

C. -1,0,+1

D. 1,2,3.

41. Сколько электронов находится у хлора на Зр-подуровне в ионе ClO₂^-?
А. 5 В. 4 СО D.7.

42. Тепловой эффект, сопровождающий химическую реакцию, которая
проводится при постоянном давлении, называется изменением

A. энергии, ΔЕ

B. энтальпии, ΔН

C. энтропии, ΔS

D. энергии Гиббса, ΔG.

43. Сколько возможно изомерных дибромпроизводных алканов, имеющих в
своем составе 4 атома углерода

А. 4 В. 8 С. 6 D. 7

44. Укажите тривиальное название 2-аминопропановой кислоты
А)глицин В) лизин С)аланин D) серии.

45. Какое соединение образуется при окислении метановой кислоты
аммиачным раствором оксида серебра?

А. углекислый газ, вода и серебро В. уксусная кислота и серебро

С. угольная кислота и серебро D. ацетальдегид и серебро

46. Назовите конечный продукт следующих превращений:

Сl₂ Mg CH₃CH₂Br

C₆H₆ … … ?

AlCl₃ Эфир

В. о-хлорэтилбензол

D. этилфениловый эфир

47. Определите концентрации всех веществ в растворе, полученном

пропусканием 4,48 л (н.у.) аммиака через 147 г 10%-ного раствора серной

кислоты

A. 7,26%, 5,24%;

B. 8,53%, 4,74%;

C. 7,48%, 3,67%;

D. 7,65%, 4,39%.

48. Какая реакция указывает на содержание в молекуле глюкозы нескольких
гидроксильных групп

1. 
   взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди (II)
   
2. 
   взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра
   
3. 
   гидролиз с образованием молочной кислоты
   
4. 
   спиртовое брожение.
   

49. Какие вещества построены из остатков 2-аминокислот

1. 
   жиры
   
2. 
   углеводы
   С)белки
   

D) пластмассы.

50. Назовите вещество состава С₆Н₆О, если известно, что оно реагирует с
металлическим натрием и с гидроксидом натрия, дает цветную реакцию с
хлоридом железа (III), обесцвечивает бромную воду с образованием белого
осадка.

А. гексиловый спирт В. гексановая кислота

С. фенол D. изогексиловый спирт

III уровень

1. Рассчитайте, какое количество вещества составляют 60,2-10²³молекул

этандиола.

А)7 моль

2. 
   10 моль
   
3. 
   9 моль
   
4. 
   5 моль
   

2. В растворе двухосновной кислоты с концентрацией 0,5 моль/л степень диссоциации по первой ступени равна 40%, а по второй - 5%. Рассчитайте концентрацию ионов Н⁺ в этом растворе.

A. 0,2 моль/л;

B. 0,21 моль/л;

C. 0,5 моль/л;

D. 1 моль/л.


30

31

3. Сколько граммов бромэтана можно получить при взаимодействии
бромоводорода с 0,7 моль этилового спирта?

1. 
   76,3 г
   
2. 
   70,7г
   
3. 
   75,7г
   
4. 
   77,2г.
   

4. Вычислите массу сгоревшего бензальдегида, если при этом выделилось 7

моль оксида углерода (IV).

А. 104 г В. 106 г С. 111 г D. 109 г

5. Назовите конечный продукт следующих превращений:
А)этанол

2. 
   пропанол-1
   
3. 
   уксусный альдегид
   
4. 
   пропаналь.
   

+НС1 +КОН +Н₂О(Н⁺)
СН₂ = СН₂ А В С

спирт.р-р

6. При сжигании 2,2 г карбоновой кислоты получили 4,4 г оксида углерода (IV)
и 1,8 г воды. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 44.
Определите количество изомерных кислот данного состава.

А.1 В. 3 С. 4 D. 2

7. Какая из указанных ниже характеристик электромагнитного излучения
пропорциональна его энергии?

А. скорость;

8. длина волны;

C. волновое число;

D. амплитуда.

8. Напишите уравнения электролиза расплава гидроксида калия?

A. КОН <=> К⁺ + ОН ;

B. 2КОН = 2К + Н₂ + О₂;

C. 4КОН = 4К + 2Н₂О + О₂;

D. 2KOH = К₂О + Н₂О.

9. Реакция ЗН₂ + N₂ 2NH₃ проводится при 110°С, так что все реагенты и продукты находятся в газовой фазе. Какая из указанных ниже величин сохраняется в ходе реакции?


I

он
A. масса;

B. объем;

C. энтропия;

D. энтальпия.

32

I

он

D) СН₃-СН-СН₂-СН₂-СН-СН₃

I он

он он


С) СН₃-СН-СН-СН₃

он он
10. Чему окажется равен рН, если смешать равные объемы 0,005 М раствора
гидроксида натрия и 0,01 М раствора азотной кислоты

А. 9,7; В. 2,85; С. 2,6; D. 7,7.

11. На нейтрализацию 0,05 моль уксусной кислоты было израсходовано 4,2 г
гидрокарбоната натрия. Вычислите массу газа, выделившегося при этом.

А. 1,78 г В. 2,15 г С. 1,95 г D. 2,2 г

12. Укажите кислоту, для которой возможна цис-, транс- изомерия?

1. 
   Н₂С=СН-СООН
   
2. 
   НООС-СН=СН-СООН
   
3. 
   НООС-С =С-СООН
   
4. 
   С₆Н₅-СООН.
   

13. Среди нижеприведенных аминов укажите самый основной амин
A) CH₃NH₂ В) (CH₃ )₂NH C)(CH₃)₃N D) (C₆H₅)₂NH


14. Рассчитайте массу воды, необходимую для приготовления 300 г раствора с
массовой долей метанола 0,2.

А)125 г В)240 г С)250 г D) 178 г.

15. Какое соединение бора и водорода должно быть изоэлектронно с метаном и
ионом аммония?

A. ВН₃;

B. ВН₄^-;

C. В₂Н₆;

D. ВН₄⁺.



16. При окислении алкена симметричного строения водным раствором
перманганата калия образуется гликоль. Установите структурную формулу
гликоля если известно, что к 28г алкена симметричного строения
присоединяется 80 г брома.


33

17. Определите массовую долю SO₃ в растворе, полученном при растворении 24 г SO₃ в 50 г 92%-ного раствора серной кислоты

A. 7,5%;

B. 9,6%;

C. 8,4%;

D. 6,8%.

18. Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1л 2М раствора.

А. 155 мл; В. 158,5 мл;С. 161,4 мл; D. 160,2 мл.

19. Раствор содержит соли NaCl и NaBr. Массовые доли солей в растворе
одинаковы. Для полного осаждения солей на 1 кг раствора потребовалось
добавлять 1 л 8 %-ного раствора AgNO₃ (плотность 1,07 г/мл). Определите
массовые доли обеих солей

А. 1,31%; В. 2,23%; С. 1,71%; D. 1.88%.

20. 
    Дано структурное звено полимера –(СН₂-СНС1)-. Вычислите степень
    полимеризации, если известно, что молекулярная масса полимера равна 6250.
    А.100 В.150 С.200 D. 250
    
21. 
    Сколько граммов декагидрата сульфата натрия необходимо добавить к 100
    мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить
    массовую долю соли в растворе?
    

A. 30,5 г;

B. 100 г;

C. 1,07 г;

D. 22,4 г.

22. Укажите конечный продукт следующих превращений:

С 2Н₂О Н₂ Н₂ Cl₂

СаО …… …… …… …. ?


A)СН₂=СН_{2 hυ}

B)СНз-СНз
С)СН₂С1-СН₂С1
D) СН₃-СН₂С1

23. Какая геометрия, согласно методу ОВЭП (отталкивания валентных

электронных пар), у молекулы ВРз?

A. плоско-тригональная;

B. тригонально-пирамидальная;

C. Т-образная;

D. плоско-квадратная.

34

24. Вещество, известное в быту как «сухой спирт», представляет собой продукт полимеризации уксусного альдегида. Какова его степень полимеризации, если молекулярная масса полимера равна 176?

1. 
   2СН₂-СН₂ + О₂ 2СН₂—СН₂
   

О

2. 
   пСН₂=СНС1 (-СН₂-СНС1-)n
   

3. пСН₂=СН₂ (-СН₂-СН₂-)n

4. 
   пСН₂=СН-СН₃ (-СН₂-СН- СН₃)n
   

А. 6 B.4 C. 7 D.5

25. Если рН изменяется на две единицы, во сколько раз изменяется кон­
центрация иона водорода?

A. В 2 раза;

B. в 0,5 раза;

C. в 10² раз;

D. 10^|/2 раз.

26. Смешали по 250 мл растворов фторида натрия с концентрацией 0,2 моль/л и
нитрата лития с концентрацией 0,3 моль/л. Определите массу образовавшегося
осадка. Произведение растворимости фторида лития ПР (LiF) = 1,5-10 ^-3 моль²/л².

A. 1,0 г LiF;

B. осадок LiF не образуется;

C. 10 г LiF;

D. 22,4 г LiF.

27. Какая из нижеприведенных групп относится к хромофорным?
А)-ОН

B)-SH

3. 
   -С-О-С-
   
4. 
   C=C-N=N-
   

28. При дегидратации 39,6 г предельного одноатомного спирта выделилось 8,1
г воды. Определите молекулярную формулу спирта.

А) С₄Н₉О В)С₅Н₁₁ОН

3. 
   С_бН₁₃ОН
   
4. 
   С₃Н₇ОН.
   

29. Укажите реакцию, в результате которой образуется ацетальдегид

1. 
   СН₃-С=СН + Н₂О (Hg²⁺,H⁺)
   
2. 
   СН=СН + H₂O(Hg²⁺,H⁺)
   
3. 
   СНз-СН=СН-СНз + Н₂О (Н⁺)
   

35

D) CH₃-CH₂-C1 + H₂O(OH^-).

30. Как называется следующая частица?

+

СН₃-СН-СН₂-СН₃

А)конформер В)карбанион С)карбкатион D) конформация.

31. Как выделить алюминий из раствора, содержащего соль алюминия?

A. электролизовать раствор;

B. вытеснить алюминий более активным металлом;

C. осадить гидроксид алюминия избытком щелочи, прокалить и
электролизовать расплав А1₂О₃;

D. осадить гидроксид алюминия избытком раствора аммиака, прокалить и
электролизовать расплав А1₂О₃.

32. Назовите конечный продукт следующих превращений:

1500⁰С Н₂ Н₂О

СН_{4 …… …..} ?

Н₂

А)этилен В)этанол С)ацетальдегид D) уксусная кислота

33. Что такое электронная орбиталь?

A. область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона;

B. траектория, по которой электрон движется в атоме;

C. набор четырех квантовых чисел;

D. функция, которая описывает вероятность нахождения электрона в каждой
области пространства.

34. При нагревании бертолетовой соли в отсутствии катализатора ее распад
идет одновременно по двум направлениям: А. с образованием кислорода; б) с
образованием перхлората калия. Рассчитайте, сколько процентов бертолетовой
соли разложилось по реакциям: А. и б), если при полном разложении 73,5 г
бертолетовой соли было получено 33,5 г хлорида калия.

A. А. 66,7%, б) 33,3%;

B. А. 61,4%, б) 38,6%;

C. А. 68,5%, б) 31,5%;

D. 72,6%, б) 27,4%.

35. Вычислите массу уксусного ангидрида, полученного из 7 моль уксусной
кислоты.

А.359 г В. 351 г С.355 г D. 357 г

36

36. Какая из перечисленных ниже кислородсодержащих кислот является
наиболее сильной?

A. С1 (ОН);

B. СlO (ОН);

C. С1О₂(ОН);

D. СlOз (ОН).

37. Среди нижеприведенных кислот укажите самую сильную кислоту

1. 
   СНз-СООН
   
2. 
   С1-СН₂-СООН

3. СС1₃ -СООН
   D)C₃H₇-COOH.
   

38. Оксид алюминия, А1₂О₃, правильнее охарактеризовать как:

A. кислотный оксид;

B. основной оксид;

C. амфотерный оксид;

D. водорастворимый оксид.

39. Сплав меди, железа и цинка массой 6 г (массы всех компонентов равны)
поместили в 15 %-ную соляную кислоту массой 150 г. Вычислите массовые
доли веществ в получившемся растворе

A. 2,31%, 2,65%, 10,56%;

B. 2,95%, 2,72%, 11,46%;

C. 2,78%, 3,11%, 12,47%;

D. 2.88%, 3,04%, 13,84%.

40. Какую массу чистого этанола необходимо взять для получения 37,4 г
этилацетата, если массовая доля выхода эфира составляет 85%?

А. 22 г В. 21 г С. 24 г D.23 г

41. Назовите соединение, которое образуется при действии на толуол хлора на
свету?

1. 
   хлористый фенил
   
2. 
   n-хлортолуол
   
3. 
   хлористый бензил
   
4. 
   о-хлортолуол.
   

42. Укажите реагент, с которым не будет взаимодействовать бензол:

1. 
   Н₂, Pt
   
2. 
   Вг₂, FeBr₃
   
3. 
   КМпО, Н⁺
   
4. 
   HNO₃, H₂SO₄.
   

37

43. Смешали 14 г 14 %-ного олеума, 20 г кристаллического карбоната натрия
(кристаллизуется с 10 молекулами воды) и 56 г 8 %-ного раствора
гидросульфита натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном
растворе

A. 14,3%, 6,6%;

B. 6,3%, 13,6%;

C. 11,7%, 7,6%;

D. 15,4%, 6,5%.

44. Вычислите массу (в г) диэтилового эфира, полученного в результате
двухстадийного синтеза из 100 мл этилена (н.у.). Выход на каждой стадии
составляет 50% от теоретически возможного.

А. 88,7 г В. 81,9 г С. 82,1 г D. 82,51 г

45. Какое количество молекул уксусной кислоты содержится в 100 г столового
уксуса, если массовая доля кислоты составляет 6%?

В. 3,01-10 молекул D. 5,95-10²² молекул

46. Какой объем воздуха был необходим для каталитического окисления альдегида, если при этом образовалось 180 г уксусной кислоты.

А. 76,2 л В.168л С. 152л D. 44,8 л

47. Константа изомеризации некого вещества А <=> В равна 0,8. Смешали 5 г
вещества А и 10 г его изомера В, и смесь выдержали до установления
равновесия. Какова масса изомера В в полученной смеси?

А. 13,3 г; В. 6,7 г; С. 8,0 г; D. 12,0 г.

48. Сколько литров воздуха (н.у.) понадобится для полного сгорания 55 г
метилового эфира пропионовой кислоты, если массовая доля негорючих
примесей составляет 3%?

A. 329,5 л

B. 315,8л

C. 323,3 л
0.354,1л

49. Процесс «ржавления» может быть описан следующим уравнением: 4Fe +
30₂ -> 2Fe₂O₃. Какое из следующих утверждений относительно этой реакции
верно?

A. Кислород восстанавливается в этом процессе;

B. степень окисления железа уменьшается;

C. степень окисления кислорода повышается;

D. степень окисления железа в этой реакции повышается от + 2 до +3.

38

50. Рассчитайте объем метана (м³, н.у.), необходимый для получения 500 кг 80%-ного раствора уксусной кислоты.

A. 298,7 м³

B. 295,8 м³

C. 299,9 м³

D. 301,7 м³

11 класс I уровень

1. Подберите коэффициенты, и ответ дайте в виде суммы коэффициентов
правой части молекулярного уравнения реакции: AI + HNO₃ -> AI(NO₃)₃ + N ₂O
+ Н₂О.
А. 15; В. 26; С. 21; D. 12.


2. С каким соединением взаимодействует глицерин с образованием нитроглицерина?

A. с аммиаком;

B. с оксидом азота (IV) NO₂;

C. с азотной кислотой;

D. с серной кислотой.

3. При взаимодействии растворов, каких двух солей реакция является необратимой? A.Na₂SO₄ + KCI;

B. Na₂SO₄+NH₄CI;

C. K₂SO₄ + MgCI₂;

D. CH₃COONa + HCI.

4. По правилу Марковникова протекает реакция:

1. 
   гидратация пропилена
   
2. 
   гидрохлорирование бутена-2
   
3. 
   дегидрирование бутана
   
4. 
   гидрирование бутена-2
   

E) гидратация этилена.

5. Определите концентрацию раствора, образованного при разбавлении 50 г
10%-ного раствора кислоты 150 мл воды.

А. 3,0%; В. 15%; С. 3,5%; D. 2,5%.

39

6. Максимальное число электронов в электронном слое атома с главным
квантовым числом п=2 равно

1. 
   2
   
2. 
   4
   
3. 
   6
   D)8
   Е)16.
   

7. Масса хлорида натрия необходимая для приготовления 200 г 5% раствора

равна:

А. 5 г; В. 10 г; С. 8 г; D. 12 г.

8. 
   Сульфат натрия массой 28,4 г содержит натрий массой:
   А. 4,6 г; В. 18,4 г; С. 9,2 г; D. 2,3 г.
   
9. 
   В какой цвет окрасится лакмус в растворе хлорида цинка?
   

A. красный;

B. синий;

C. желтый;

D. малиновый.

10. Временная жесткость воды обусловлена наличием в ней солей:

1. 
   СаС1₂ и MgCI₂
   
2. 
   ZnSO₄ и CdSO₄
   QNaCInKCI
   

D) Na₂SO₄ и Rb₂SO₄ Е)Са(НСОз)₂иМ_g(НСОз)₂.

11. Какое соединение образуется при окислении бутанола-1 оксидом меди (II)?

A. бутановая кислота;

B. бутаналь;

C. бутанол-2;

D. этановая кислота.

12. Чему равна степень окисления хлора в соединении Са(С1О)₂?

А.+2; В.+1; С.-2; D.-1.

13. При длительном прокаливании нитрата щелочного металла образовавшихся
газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата.
Установите формулу нитрата.

A. KNO₃;

B. CsNO₃;

C. LiNO₃;

D. RbNO₃

Е. FrNO₃.

14. Какой из приведенных ниже газов лучше всех растворим в воде?

A. хлороводород;

B. аммиак;

C. кислород;

D. водород.

15. Укажите физические свойства этиленгликоля и глицерина:

А.это твердые кристаллические продукты с четкими температурами плавления;

В.это жидкости светло-желтого цвета;

С.это бесцветные газообразные вещества, хорошо растворимые в воде;

D. это бесцветные сиропообразные жидкости сладковатого вкуса, хорошо

растворимые в воде.

16. В растворе некоторой соли содержится 1 моль катионов металла 106,5 г
ионов Сl^- . Укажите формулу соли:

1. 
   NaCl
   
2. 
   СаС1₂
   
3. 
   AI₂(SO₄)₃
   
4. 
   А1С1₃
   

E) КСlO₃.

17. Какая кислота образуется при действии на ацетат натрия CH₃COONa
серной кислоты?

A. метановая;

B. этановая;

C. пропановая;

D. угольная.

18. Качественной реакцией на этиловый спирт является взаимодействие его с

1. 
   гидроксидом меди (II)
   
2. 
   аммиачным раствором оксида серебра
   
3. 
   хлоридом железа (III)
   
4. 
   оксидом меди (II)
   Е) йодом.
   

19. Число значений магнитного квантового числа для электронов
энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого 1=3.

А)1 В)3 С) 5 D)7 Е)9.


40

41


20. При каталитическом дегидрировании какого углеводорода образуется
изопрен?

A. пентана;

B. 2-метилпентана;

C. метилпропан;

D. бутана.

21. Из чего выделяют фенол в промышленности?

A. из млечного сока гевеи;

B. из природного газа;

C. из сахарного тростника;

D. из каменноугольной смолы.

22. Краткому конному уравнению HSO₃^- + ОН^- = SO₃^2- + Н₂О отвечает

молекулярное:

A. K₂SO₃ + Н₂О + SO₂ ->

B. KHSO₃ + HCI-»

C. KHSO₃ + KOH->

D. Ba(HSO₃)₂ + Ba(OH)₂ ->.

23. В каких группах все вещества относятся к слабым электролитам:

A. HJ, NH₄OH, CH₃COOH;

B. Н₂СО₃, FeCI₃, NH₄NO₃;

C. А1(ОН)з, HF, K₂SO₃;

D. H₂Si0₃ ,H₂S, (NH₄)₂S.

24. Как называется реакция взаимодействия каучука с серой?

A. реакция гидратация;

B. реакция гидрирования;

C. реакция сульфирования;

D. реакция вулканизации.

25. Как называется способность натурального каучука растягиваться и
сжиматься под действием внешней силы, а затем восстанавливать прежнюю

форму?

A. химическая инертность;

B. водонепроницаемость;

C. эластичность;

D. газонепроницаемость.

26. Молекулы вещества, образующие водородные связи:
А)С₆Н₆

2. 
   С₂Н₅ОН
   
3. 
   SiH₄
   D)HJ
   

Е) СН₃СОСН₃.

27. Укажите вид изомерии для следующих соединений:

O O CH₃ O

1. СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-С 2.СН₃-СН₂-СН-С 3.СН₃-С-С