55

1. 
   46,4%
   
2. 
   46,1%
   
3. 
   46,9%
   
4. 
   47,2%
   

E) 46,5%.

15. Чтобы сжечь водород, который выделился при взаимодействии
этиленгликоля с избытком металлического натрия, потребовалось 10 л
кислорода. Вычислите, сколько граммов этиленгликоля прореагировало.
А.54,2; В. 51,6;

С. 55,8; D.62,1.

16. При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой
кислоты на аноде выделилось смесь газов с плотностью по гелию 12,17.
Определите формулу соли.

1. 
   С₂Н₅СООК
   
2. 
   С₄Н₉СООК
   
3. 
   С₃Н₇СООК
   
4. 
   НСООК
   

E) СН₃СООК.

17. Установите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта (II), в котором
мольная доля кислорода составляет 25%.

A. СоС1₂*6Н₂О;

B. СоС1₂*4Н₂О;

C. СоС1₂ *ЗН₂О;

D. СоС1₂*Н₂0.

18. От каких факторов не зависит скорость химических реакций в растворе?

A. от природы реагирующих веществ;

B. от концентрации реагирующих веществ;

C. от температуры;

D. от объема реакционного сосуда.

19. При каком условии равновесие смещается в сторону увеличения выхода
аммиака: N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q?

A. при повышении температуры;

B. при повышении давления;

C. при понижении давления;

D. при повышении концентрации NH₃.

20. Массовая доля углекислого газа в смеси с неизвестным газом равна 88%, а
объемная доля неизвестного газа - 60%. Вычислите молярную массу
неизвестного газа.

A) 17 г/моль B) 2 г/моль С) 4 г/моль D) 32 г/моль E) 20 г/моль.

21. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с

равными массовыми долями образовалось газовая смесь с плотностью по азоту
0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений. В ответе
укажите молярную массу металла

А) 39 г/моль;

В) 7 г/моль;

С) 23 г/моль;

D) 85 г/моль.

22. Сколько грамм сульфата бария получилось, если реагирует барий и 350 г
70%-ной серной кислоты? Массовая доля выхода соли составляет 80% от
теоретически возможной.

А 334г; В. 447 г; С. 466 г; D. 445 г.

23. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 30 г


металлического натрия с 1 моль глицерина?
А. 5,6 л; В. 14,56 л;

С 11,2 л; D. 22,4 л.

24. К 40,3 мл 37,8%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24 г/мл) осторожно прибавлен 33,6%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая массовая доля выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0°С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11,6%?

A. 23,5 г; В. 20,4 г;
С. 21,2 г; D. 19,6 г.

25. Какой объем угарного газа (температура 546 К, давление нормальное)

понадобится для полного восстановления одного моля смеси оксидов меди (I) и

(II)?

А. 44,8 л;

В. 22,4 л;

С. неизвестно, так как не задано соотношение оксидов в смеси;

D. угарный газ восстанавливает оксид меди (II), но не восстанавливает оксид меди (I).

26. На сколько процентов уменьшится масса твердого длительного прокаливания гидрокарбоната натрия?

А. на 26 %;


B. на 37%;

C. на 63%;

D. гидрокарбонат натрия не разлагается при прокаливании.

27. При помощи какого реактива можно отличить ацетилен от этилена?

A. гидроксид натрия;

B. водный раствор перманганата калия;

C. бромная вода;

D. аммиачным раствор гидроксида серебра.

28. Из 42 г этилена за одно прохождение через контактный аппарат получается
34 г этанола. Вычислите выход (в %) от теоретически возможного.

А. 48,3%; В. 47,6%;

С. 48,2%; D. 49,3%.




+HNO₃

+С1₂
29. Назовите конечный продукт следующих превращений:

A. нитробензол;

B. м-нитрохлорбензол;

C. п-нитрохлорбензол;

D. анилин.

30. Определите молекулярную формулу органического соединения, если
массовая доля в нем углерода равна 37,5%, кислорода - 50%, водорода - 12,5%.
Относительная плотность паров данного соединения по водороду равна 16.

А. СН₄О; В. СН₂О₂;

С. СН₂О; D. СН₃О.

31. Укажите соединение которое образуется в результате следующей реакции:

н₂о₂

СН₃ – ССН₃ = СН₂ + НВг ?

В)СН₂ Вг-СН₂ -СН₂-СН₃
А) СНз-СНCН₃- СН₂Вг


D)CH₃-CH Вг-CH₂-CH₃
С) СНз-ССН₃Вr-СНз

32. Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно. Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз? А. -1,9 кДж/моль;

B. 1,9кДж/моль;

C. графит невозможно превратить в алмаз;
D. равна нулю.

33. Теплота нейтрализации кислоты щелочью равна 13,7 ккал/моль. В
калориметре (т.е. в приборе для определения теплового эффекта физического

или химического процесса к избытку соляной кислоты добавили 50 г водного

раствора едкого кали, при этом выделилось 2055 калорий тепла. Какова
процентная концентрация взятого раствора щелочи?
А. 14,6%; В. 16,8%;

С .19,5%; D. 13,8%.

34. Смешали 1 моль оксида кальция, 2 моль карбида кальция и 3 моль фосфида
кальция. Какой объем воды может вступить в реакцию с 16 г такой смеси?

A. 9,4 мл; B.9,7 мл; С. 9,1 мл; D. 9,5 мл.

35. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении
температуры от 20°С до 100°С, если при повышении температуры на каждый
10 ⁰ C скорость реакции увеличивается в три раза?

А. 24; В. 27; С. 6561; D. 19773.

36. Степени диссоциации пропионовой и молочной кислот в растворе с
концентрацией 0,1 моль/л равны, соответственно 1,1 и 3,6%. Вычислите
концентрацию ионов водорода в каждом из растворов. Найдите отношение
констант диссоциации этих кислот.

1. 
   1,1*10 ^-3М, 3,6*10 ^-3 М, К₂/К₁ = 11
   
2. 
   1,3*10^-3М, 4,2*10^-3 М, К₂/К₁ = 9
   
3. 
   1,5*10^-3М, 2,6*10^-3 М, К₂/К₁ = 7
   
4. 
   1,8*10^-3М, 4.4*10^-3 М, К₂/К₁ = 13
   

E) 2,1*10 ^-3М, 5,4*10"³ М, К₂/К₁ = 15.

37. Укажите реакцию, в результате которой образуется ацетальдегид

A. СН₃-CСН + Н₂О (Hg²⁺,H⁺);

B. СНСН + H₂O(Hg²\H⁺);

C. СН₃-СН=СН-СН₃ + Н₂О (Н⁺);

D. СН₃-СН₂-С1 + Н₂О(ОН ).


58

59

38. Назовите соединение, которое образуется при окислении этилбензола
действием перманганата калия?

A. фенилпропионовая кислота;

B. фенилэтилкетон;

C. бензойная кислота;

D. фенилуксусная кислота.

39. Во сколько раз число молей воды в растворе, полученном при осторожной
нейтрализации 20%-ного раствора гидроксида натрия 35%-ным раствором
серной кислоты, превышает число молей воды в исходном растворе щелочи?

1. 
   1,75 раз
   
2. 
   1,68 раз
   
3. 
   1,88 раз
   
4. 
   2,36 раз
   

E) 1,78 раз.

40. Рассчитайте, какое количество вещества составляют 60,2-10²³ молекул
этандиола.

А. 7 моль; В. 10 моль;

С. 9 моль; D. 5 моль.

41. Энергия связи N - F в молекуле NF₃ составляет 281 кДж/моль. Рассчитайте
теплоту образования трифторида азота из простых веществ при стандартных
условиях, если энергии связей в молекулах N₂ и F₂ составляют соответственно
945 и 159 кДж/моль.

1. 
   125 кДж/моль
   
2. 
   130 кДж/моль
   
3. 
   135кДж/моль
   
4. 
   132 кДж/моль
   

E) 136 кДж/моль.

42. Какие из перечисленных величин не могут принимать дробные значения?

A. скорость химической реакции;

B. порядок реакции;

C. молекулярность реакции;

D. константа скорости.

43. Что такое эффект Хараша?

A. обращенное присоединение бромистого водорода в присутствии перекисей;

B. инициирование перекисными соединениями реакции радикального
замещения алканов;

C. переход конформеров в друг друга посредством вращения вокруг С-С
связей;

D. отщепление бромоводорода от бромалканов действием спиртового раствора
гидроксида калия.

60

44. Процесс «ржавления» может быть описан следующим уравнением: 4Fe + 3O ₂ 2Fe₂O₃. Какое из следующих утверждений относительно этой реакции верно?

А. кислород восстанавливается в этом процессе

В. степень окисления железа уменьшается

С. степень окисления кислорода повышается

D. степень окисления железа в этой реакции повышается от + 2 до +3

Е. происходит изменения степени окисления железа от 0 до +2.

45. Раствором избытка перманганата калия полностью поглощают 6,72 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массу (в граммах) выпавшего осадка

А. 9,6 г; В. 17,4 г;

С.27 г; D. 24 г.

46. Укажите углеводород при окислении которого образуется бензойная кислота



47. К раствору смеси бромида и иодида калия добавляют бромную воду. Масса
остатка, полученного при упаривании и прокаливании, на т г меньше массы
исходной смеси солей. Полученную смесь вновь растворяют в воде, и через
раствор пропускают хлор. Масса полученных после прокаливания солей на т г
меньше массы солей, полученных в первом опыте. Определите массовую долю
солей в исходной смеси.
А. 96%, 4%; В. 90%, 10%;

С. 95%, 5%; D. 93%,7%.

48. Порцию 1,6-дибромгексана обработали натрием. В полученной смеси
неществ первичных атомов углерода оказалось в 15 раз меньше, чем вторичных
атомов углерода. После удаления всей соли к смеси добавили 14 мл гексадиена
(плотность 0,7 г/мл), при этом массовая доля брома составила 10%. Вычислите
количество вещества натрия, вступившего в реакцию.

1. 
   0,075 моль
   
2. 
   0,086 моль
   
3. 
   0,066 моль
   D) 0,048 моль
   E) 0,055 моль.
   

49. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8,73-10²³
электронов. Рассчитайте объемные доли газов в смеси

61

A. 33,3%; 66,7%;

B. 26,6%; 73,4%;

C. 28,2%; 71,8%

D. 32,5%; 67,5%.

50. В результате взаимодействия раствора соляной кислоты с карбонатом кальция образовался 6,820%-ный раствор хлорида кальция. Вычислите массовую долю НС1 в исходном растворе кислоты.

1. 
   4,75%
   
2. 
   3,55%
   
3. 
   4,64%
   
4. 
   5,16%
   

E) 2,78%.

62