Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Цель работы: Обобщение материала по основным положениям теории электролитической диссоциации и генетической связи неорганических веществ

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодердатель, растворы H₂SO₄, HNO₃,HCl, NaOH, CuCl₂, CaCl₂, FeCl₃, Na₂CO₃, K₂CO_{3 ,} AgNO₃, , Zn(NO₃)₂,, CuSO₄,, Fe₂(SO₄)₃ , BaCl₂, NaCl.

Ход работы:

Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.

1. 
   Проделайте реакции между растворами:
   

а) Na₂CO₃ и НNO₃, NaOH и CиCl₂;

б) K₂CO₃ и НCl, Fe₂(SO₄)₃ и NaOH;

Напишите уравнение химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2. Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите реакции, схемы которых приведены ниже:

а) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

б) H⁺ + OH^- → H₂O

Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Пользуясь имеющимися реактивами, получите:

а) хлорид серебра

б) гидроксид меди (II)

Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

4. Осуществите превращения:

а) сульфат меди (II) → оксид меди (II)

б) хлорид железа (III) → оксид железа (III)

Напишите уравнение химических реакций.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

1 вариант

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
В пробирку с карбонатом натрия прилили раствор азотной кислоты В пробирку с хлоридом меди прилили щелочь	Выделяются пузырьки газа Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Выпадает осадок синего цвета CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
В пробирку с хлоридом бария приливаем раствор серной кислоты	Выпадает осадок белого цвета BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
В пробирку с хлоридом натрия приливаем нитрат серебра	Выпадает осадок белого цвета NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓
В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрия Осадок нагреваем	Выпадает осадок синего цвета CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Осадок чернеет Cu(OH)2=CuO+H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду

2 вариант

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
В пробирку с карбонатом калия прилили раствор соляной кислоты В пробирку с сульфатом железа (III) прилили щелочь	Выделяются пузырьки газа K2CO3 +2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Выпадает осадок кирпично-красного цвета Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+3 Na2SO4 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин и приливаем раствор серной кислоты	Малиновая окраска раствора исчезла 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O
В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрия	Выпадает осадок синего цвета CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
В пробирку с хлоридом железа (III) приливаем гидроксид натрия Осадок нагреваем	Выпадает красно-бурый осадок FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2Fe(OH)3↓=Fe2O3+3H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду

Вывод: Обобщили материал по основным положениям теории электролитической диссоциации и провели реакции, подтверждающие генетическую связь неорганических веществ.