ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ


1.Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, потому что они:

А) малоактивны

В) самые активные среди металлов и бурно реагируют с водой

С) встречаются в природе в соединениях с кислородом

Д) средней активности

Е) расположены в ряду активности после водорода

2.К 225 г. 12% -ного раствора хлорида бария прибавили 375 г. воды. Массовая доля

BaGL₂ в полученном растворе

А) 4.8%

В) 4.9%

С) 4.6%

Д) 4.5%

Е ).4.7%

3. Количество углекислого газа, полученного при разложении 200 г. мрамора, содержащего 25% примесей

А) 1.5моль

В) 3моль

С) 2моль

Д) 2.5моль

Е) 1моль

4.Для полной нейтрализации 22.2 г. пропионовой кислоты потребуется 20% ратвора гидроксида калия массой

А) 186 г.

В) 86 г.

С) 96г.

Д) 177г.

Е) 84г.

5.Слабый электролит

А) серная кислота

В) хлорид кальция

С) угольная кислота

Д) соляная кислота

Е) гидроксид бария

6. Не окислительно-восстановительный процесс

А) 4P+5O₂=2P₂O₅

В) Mg +S =MgS

C) 2HgO=2Hg+O₂

D) H₂O+SO₂=H₂SO₃

E) S+O₂=SO2

7.По термохимическому уравнению S+O₂→SO₂+296 кДж при сжигании 64г серы выделилось энергии

А)148кДж

В) 260кДж

С) 592кДж

Д) 480кДж

Е) 376кДж

8)Если выход продукта составляет 70%, то при нитровании 15.6 г бензола образуется нитробензол массой

А)18.22 г.

В) 19.35г

С) 22.35г

Д) 21.35г

Е) 17.22г

9.Природное высокомолекулярное соединение

А) Глюкоза

В) Полиэтилен

С) Мальтоза

Д) Клетчатка

Е) Сахароза

10.При увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции

H₂+GL₂=2HGL возрастет в

А) 9 раз

В) 64 раза

С) 12 раз

Д) 16раз

Е) 4раза

11.Если к 25г CuSO₄ 5H₂O добавить 135 мл воды, то массовая доля CuSO₄ в полученном растворе будет равна

А) 20%

В) 25%

С) 5%

Д) 10%

Е) 15%

12.Объем водорода (н.у), который можно выделить при полном разложении метана (объемная доля 90%)6 полученного из 15 м³ природного газа

А) 11.5м³

В) 27 м³

С) 13.5 м³

Д) 14.5 м³

Е) 15 м³

13.Электроотрицательность элементов возрастает в ряду

А) Si-AL-Mg-Na

B) P-As-Sb-Bi

C) Si-P-S-GL

D) Gr-Se-Mo-Te

E) O-N-C-B

14. Условие сдвига равновесия химической реакции 2SO₂+O₂↔ 2SO₃+Q влево

А) Повышение концентрации реагирующих веществ

В) Понижение температуры

С) Повышение температуры

Д) Введение катализатора

Е) Повышение давления

15. При обжиге на воздухе 5,28 кг технического сульфида железа (П) со степенью чистоты 80% получили твердый продукт Fe₂O₃ в количестве

А) 6 моль

В) 12 моль

С) 56 моль

Д) 48 моль

Е) 24 моль

16. Объем пропина (при н.у) который потебуется для получения 34 г 1,3,5- триметилбензола

А) 15.1 л

В) 16.1 л

С) 17.1 л

Д) 20.1 л

Е) 19.05 л

17.В алюминотермических процессах алюминий играет роль

А) окислителя

В) восстановителя

С) ингибитора

Д) флюса

Е) катализатора

18. Связь наиболее полярная в молекуле

А) Na₂O

B) NaGL

C) NaF

D) NaI

E) NaBr

19. Для получения 4.7 г фенола (выход 50%) необходим хлорбензол массой

А) 112.5 г

В) 12.25 г

С) 14.125 г

Д) 11.25 г

Е) 1.125 г

20. При симметричном крекинге 40 л паров гексана (н.у), содержащего 20% примесей, получено продукта с наименьшей молярной массой и практическим выходом 80%. Объем этого продукта и название…

А) 32 л, пропан

В) 25.6 л, пропен

С) 25.6 л пропан

Д) 22.4 л, пропан

Е) 40 л, пропен

21. Даны формулы соединений азота

1. NH₃; 2. N₂O₅; 3. HNO₂; 4.N₂O; 5.NO.

Ряд убывания степени сокисления азота

А) 2 3 5 4 1

В) 1 2 3 4 5

С) 3 2 5 4 1

Д) 2 4 3 5 1

Е) 5 4 3 2 1

22. При взаимодействии 40 г гидрокида натрия и 75 г азотной кислоты образуется вода массой (в г):

А) 21

В) 11

С) 36

Д) 18

Е) 45

23. Хлорид кальция, взятый в виде раствора массой 111 г, реагирует с избытком фторида калия. Выпадает 7.8 г осадка. Массовая доля ( в%) соли кальция в исходном растворе

А) 50%

В) 20%

С) 30%

Д) 40%

Е) 10%.

24.Если получено 18.4 г толуола с практическим выходом 80%, то израсходован метилциклогексан массой

А) 24.5 г

В) 16.5 г

С) 20.5 г

Д) 18.5 г

Е) 28.5 г

25. При добавлении в раствор NaOH усилится гидролиз соли

А) Na₂CO₃

B) GaCO₃

C) K₂S

D) AL(OH)₃

E) CuSO₄