girniy.ru 1 2 3
9 класс


(общее число баллов 45)


Задача 9-1. 34,4г смеси сульфата, нитрата и хлорида натрия растворили в воде. После добавления к раствору избытка нитрата бария выпало 23,3г осадка. Осадок отделили и к фильтрату прилили раствор нитрата серебра. Масса выделившегося осадка составила 28,7г. Определите массовый состав смеси. (9 баллов)

Решение 9-1
.




баллы



Составлено уравнение реакции

3

Определено количество вещества и масса

х1 = 0,1 моль Na2SO4

m= 14,2г


1



3

x2 = 0,2 моль NaСl

m= 11,7г

1

m (NaNO3)=34,4 – 14,2 - 11,7 = 8,5г


1




Сумма 9 баллов



Задача 9-2. Вычислите массовые доли веществ в растворе, получившемся при взаимодействии 8%-ного раствора хлорида бария объёмом 118,2 мл с 8%-ным раствором сульфата натрия объёмом 129,1 мл (плотность растворов примите равной 1,1 г/мл). (10 баллов)


Решение 9-2.





баллы

Написана реакция Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

1

Рассчитаны массы исходных растворов:

Масса исходного раствора сульфата натрия: 129,1 (мл)×1,1 (г/мл) = 142 (г).

Масса исходного раствора хлорида бария: 118,2 (мл)×1,1 (г/мл) = 130 (г).

1

Масса сульфата натрия в исходном растворе: 142 (г)×0,08 = 11,36 (г).

Масса хлорида бария в исходном растворе: 130 (г)×0,08 = 10,40 (г).

1

Число молей сульфата натрия в исходном растворе: 11,36 (г):142 (г/моль) = 0,08 (моль).

Число молей хлорида бария в исходном растворе: 10,40 (г):208 (г/моль) = 0,05 (моль).

1

Сульфат натрия взят в избытке, поэтому расчет массы осадка ведется по хлориду бария: n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,05 (моль).

Масса выпавшего сульфата бария: 233 (г/моль)×0,05 (моль) = 11,65 (г)

1

Масса образовавшегося хлорида натрия: n(NaCl) = 2n(BaCl2) = 0,1 (моль); m(NaCl) = 58,5 (г/моль)×0,1 (моль) = 5,85 (г).

1

Масса не вступившего в реакцию сульфата натрия: n(Na2SO4, ост) = 0,08-0,05 = 0,03 (моль); m(Na2SO4, ост) = 142 (г/моль)×0,03 (моль) = 4,26 (г).

1


Масса раствора после реакции: m(р-ра Na2SO4) + m(р-ра BaCl2) - m(BaSO4) = 142 + 130 - 11,65 = 260,35 (г).

1

Массовые доли растворенных веществ:

w(NaCl) = 5,85:260,35 = 0,0225 или 2,25%,

w(Na2SO4) = 4,26:260,35 = 0,0164 или 1,64%.

2




Сумма баллов 10


Задача 9-3.

Раствор гидроксида бария называют баритовой водой и применяют для определения углекислого газа. При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида бария наблюдают образование осадка.


  1. Напишите уравнение реакции

  2. Укажите цвет осадка

  3. Рассчитайте количество ионов бария и гидроксид-ионов (в штуках) находящихся в 200 г 5 % раствора гидроксида бария

  4. Рассчитайте, сколько грамм осадка образуется, если через 200 г 5% раствора пропустить 2,5 л углекислого газа.

(8 баллов)


Решение 9-3.






баллы

Bа(ОН)2 + СО2 = BаСО3¯ + Н2О

1

Осадок белого цвета

1

Определена масса Bа(ОН)2 m=0,05×200=10г

Рассчитано количество вещества n=10:171=0,058 моль

2

N(Ba2+)=0,058×6×1023=3,48×1022 штук

N(ОН-)=2×0,058×6×1023=6,96×1022 штук


3

Рассчитана масса BаСО3¯ m=0,058×197=11,4 г

1




Сумма 8 баллов



Задача 9-4.

В промышленности для получения ряда металлов из их оксидов применяют термитную смесь (термит) - порошкообразную смесь алюминия с оксидами различных металлов (обычно железа). При воспламенении эта смесь горит с выделением большого количества тепла (температура горения 2300—2700°С).

1. Как называется этот метод получения металлов? Назовите 3 металла, которые можно получить этим способом, напишите уравнения реакций.

2. Рассчитайте количество выделившегося тепла, если в реакцию вступило 2,7 г алюминия: 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 + 857,82 кДж. (6 баллов).


Решение 9-4




баллы

Алюмотермия (алюминотермия). Алюмотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов существенно меньше теплоты образования Аl2O3 (а для металлов, расположенных правее алюминия в ряду напряжений, так и есть)

1

2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3;

4Al + 3MnO2 → 3Mn + 2Al2O3;

2Al + 3ZnO → 3Zn + Al2O3

3


Рассчитано количество вещества алюминия n=2,7:27=0,1

моль

1

Рассчитано количество тепла: 2 моль дают 857,82 кДж, а 0,1 моль Х= 857,82:2×0,1=42,891 кДж.

1




Сумма 6 баллов



Задача 9-5. В четырех пробирках без этикеток находятся растворы сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида бария и серная кислота. Как, не используя других реактивов, определить в какой пробирке находится каждое из веществ? Наблюдения оформите в виде таблицы. Приведите выводы и уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. (12 баллов)


Решение 9-5.

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Результаты, полученные при попарном смешивании растворов, приведены в таблице:

Вещества

Na2SO4

Na2CO3

BaCl2

H2SO4

Na2SO4

´

-

BaSO4¯ бел

-


Na2CO3

-

´

BaСO3¯ бел

СО2­

BaCl2

BaSO4¯ бел

BaСO3¯ бел

´

BaSO4¯ бел

H2SO4

-

СО2­

BaSO4¯ бел

´




3


Следовательно,

  1. в пробирке, раствор из которой дает один белый осадок, содержится Na24;

  2. в пробирке, раствор из которой дает белый осадок и газ, содержится Na2СО3;

  3. в пробирке, раствор из которой дает три белых осадка, содержится BaCl2;

  4. в пробирке, раствор из которой дает белый осадок и газ, содержится H2SO4.






4

Уравнения протекающих реакций:

1) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4¯ + 2Na+ + 2Cl-

SO42- + Ba2+ = BaSO4¯

2) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3¯ + 2NaCl

2Na+ + CO32- + Ba2+ + 2Cl- = BaCO3¯ + 2Na+ + 2Cl-


CO32- + Ba2+ = BaCO3¯

3) Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3¯ + 2NaNO3

2Na+ + CO32- + 2Ag+ + 2NO3- = Ag2CO3¯ + 2Na+ + 2NO3-

CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3¯

4) Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + CO2­ + H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + CO2­ + H2O

CO32- + 2H+ = CO2­ + H2O

5) BaCO3 + H2SO4= BaSO4¯ + CO2­ + H2O

BaCO3 + 2H+ + SO42- = BaSO4 + CO2­ + H2O


5




Сумма 12 баллов







следующая страница >>