2.В реакцию обмена может вступать

A) Два простых вещества.

B) Одно простое и одно сложное.

C) Два простых вещества.

D) Несколько простых и сложных веществ.

E) Два сложных вещества.

3.Сумма коэффициентов в правой части реакции обмена

P₂O₅ + KOH = K₃PO₄ + H₂O

A) 3. B) 4. C) 7. D) 5. E) 11.

4.В данном ряду химических соединений BaS, К₂S, Аl₂S₃ валентность серы равна

A) Единице. B) Двум. C) Трем. D) Четырем.

E) Шести.

5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна

A) 200г. B) 20г. C) 0,2г. D) 2г. E) 500г.

6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO₃

A)40% B) 12% C) 48% D) 56% E) 60%

7.Верное утверждение физического свойства кислорода

A) Кислород имеет высокую электропроводность.

B) Газ кислород легче воздуха.

C) Кислород хорошо растворяется в воде.

D) Кислород имеет резкий запах.

E) Кислород тяжелее воздуха.

8.К амфотерному оксиду относится

A) Оксид меди B) Оксид бора. C) Оксид германия.

D) Оксид кремния. E) Оксид калия.

9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду

A) Водород – это самый легкий газ.

B) Смесь водорода с кислородом взрывоопасна

C) Водород горит в атмосфере хлора.

D) Водород восстанавливает металлы из их оксидов.

E) Водород входит в состав воды.

10.Одноосновная кислота

A) Серная B) ФосфорнаяC) Кремниевая D) Угольная

E) Соляная

11.Кислая соль

A) KHSO₄ B) Mg(OH)Cl C) K₂NaPO₄

D) Na[Al(OH)₄] E) MgSO₄

12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с

A) Серой. B) Углеродом. C) Медью. D) Свинцом.

E) Калием.

13.У алюминия (²⁷Al) 13 протонов, а нейтронов

A) 27. B) 14. C) 13. D) 12. E) 15.

14.У атома кремния число валентных электронов равно

A) 6. B) 14. C) 4. D) 8. E) 2.

15.Ковалентная полярная связь в молекуле

A) Сульфида цинка. B) Бромида натрия.

C) Аммиака. D) Фторида кальция. E) Водорода.

16.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P₂O₃ B) P₂O₅ C) H₃PO₄ D) HPO₃ E) PH₃

17.Неэлектролит среди электролитов

А) Cu(OH)₂ B) NaCl C) HCl D) NaOH E) CuSO₄

18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции

BaCl₂ + Na₂SO₄ =

А) 3 B) 11 C) 9 D) 12 E) 17

19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты

А) 0,1 моль B) 0,5 моль C) 1 моль D) 1,5 моль E) 2 моль

21.Вещество B в цепи превращения:S→K₂S→B→SO₃→H₂SO₄

A) Оксид серы (IV) B) Сера

C) Сернистая кислота D) Серная кислота

E) Сульфат кальция

22.К физическим свойствам азота не относится

A) Газ B) Без цвета и запаха

C) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде

E) Низкие температуры плавления и кипения

23.Углекислый газ не взаимодействует с:

A) Водой

B) Оксидом серы (IV)

C) Гидроксидом натрия

D) Оксидом бария

E) Оксидом магния

24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду

А) 8 B) 10 С) 12 D) 14 E) 32

25.Наиболее сильный окислитель

A) Бром B) Астат C) Хлор D) Фтор E) Йод

26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает

A) Be B) Mg C) Sr D) Ca E) Ba

27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно

А) 20, 40, 40

B) 20, 40, 20

C) 20, 20, 20

D) 40, 40, 40

E) 40, 20, 20,

28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl  AlCl₃ + H₂

А) 8 B) 10 С) 12 D) 13 E) 14

29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет

A) 1 моль.

B) 2 моль.


C) 0,2 моль

D) 17 г.

E) 0,0 1 моль

30.Вещество Х в ряду превращений H₂S → Х→ H₂SO₃→CuSO₃

A) SO₂ B) SO₃ C) FeS D) CS E)


ВАРИАНТ 3