girniy.ru 1
Инструктивная карточка к уроку


Азот и его соединения.


Вопросы, подлежащие рассмотрению.

Задания и вопросы

1. Азот в природе

  1. Вспомните, на каких уроках вы встречались с понятием азот? Что вы можете рассказать об азоте?

Информация к размышлению:Азот не ядовит, а просто инертен. В его атмосфере гибнут не от отравления, а вследствие отсутствия кислорода.

2. Строение атома азота



2. Запишите электронную и графическую схемы атома азота.

3. Какие степени окисления может проявлять азот?( - 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5);

4. Какую степень окисления имеет азот в соединениях с металлами? Составьте формулы соединений азота с натрием, магнием, алюминием. Дайте названия всем веществам.

5.Укажите вещества, в состав которых входит азот последовательно в порядке возрастания степеней окисления азота. Дайте названия веществам.(слайд)

6. Вычислите число протонов, нейтронов, электронов в атомах изотопов азота 14N и 15N.

3. Строение молекулы азота.


7. Каково строение молекулы азота? Запишите молекулярную, электронную, графическую формулы молекулы азота. Укажите вид химической связи.

8. Сравните строение молекулы азота с молекулами водорода и кислорода. Почему энергия связи у азота самая высокая? Сделайте прогноз химических свойств азота

ЕсвязиN2 =946 кДж ЕсвязиО2 =493 кДж ЕсвязиH2 =432кДж

4. Физические свойства азота


9. Изучите физические свойства азота по слайду и прокомментируйте слайд.

5. Химические свойства.

а) восстановительные свойства


б) окислительные свойства



10. Азот окисляется кислородом только в электрическом разряде ( например, во время грозы) с образованием оксида азота (II). Запишите уравнение данной реакции. Составьте электронный баланс.(N2 + O2 2NO – Q). Тепловой эффект данной реакции составляет « - 91 кДж», составьте термохимическое уравнение.

Задача: какое количество теплоты выделится при образовании 30 г продукта данной реакции?

11. Азот взаимодействует с литием при комнатной температуре, а с остальными металлами при нагревании.

Запишите уравнения реакций азота с литием и магнием. Составьте электронный баланс к этим уравнениям.

12. Аммиак – летучее водородное соединение азота. Запишите уравнение реакции получения аммиака из простых веществ. Составьте электронный баланс к этому уравнению.

13. Даны уравнения реакций

N2 + O2 2NO – Q

N2 + 3H2 2NH3 + Q

Как будет смещаться равновесие при увеличении:

А) давления Б) температуры

6. Получение азота

а) в промышленности

б) в лаборатории

14. Азот получают перегонкой жидкого воздуха, так как азот вскипает при более низкой температуре, чем кислород:

tкипN2 = - 1960С tкипО2 = - 1830С

Рассчитайте объём азота (н. у.), который получается при фракционной перегонке 1 тонны жидкого воздуха, содержащего 75,52% азота.

15. В лаборатории азот получают термическим разложением нитрита аммония:

NH4NO2 = N2 + 2H2O Рассчитайте массу соли, необходимой для получения 11,2 л азота(н. у.)


7. Применение азота.

16. Используя слайд, прокомментируйте схему применения азота.

8. Домашнее задание

17.Опорный конспект дополнить используя § учебника, задача (№ 14)из инструктивной карточки, электронный баланс уравнений.